1、填空题  （12分）在两份体积相同的NaOH溶液中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液A、B中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示，试填写下列空白：

⑴两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比为?，通入CO2气体的体积之比是（相同条件）?。
⑵与盐酸反应前，A溶液中的溶质是?，其物质的量之比是?。
⑶与盐酸反应前，B溶液中的溶质是?，其物质的量之比是?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
A．HCl
B．NaCl
C．FeCl3
D．Na2SO4

参考答案：C

本题解析：A、钠是活泼的金属，溶于水首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质发生复分解反应，据此可以判断。A、钠投入到盐酸溶液中生成氯化钠、水和氢气，A不正确；B、钠投入到氯化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，B不正确；C、钠投入到氯化铁溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀、氯化钠和氢气，C不正确；D、钠投入到硫酸钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质必须隔绝空气保存的是(　　)
①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤NaCl
A．①②
B．②③④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：钠能与空气中氧气和水反应，须密封保存；氧化钠、过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应，须密封保存；氢氧化钠能吸水潮解而且还能与空气中二氧化碳反应而变质，须密封保存。氯化钠与空气中水、氧气和二氧化碳均不反应，不需密封保存。
点评：保存试剂要考虑试剂可能与空气中水、氧气、二氧化碳反应。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）(1)向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是?，原因是
①?；②??；③?。
(2)明矾在水溶液中的电离方程式为：?，实验室中若用明矾来制取Al(OH)3，则发生反应的离子方程式为：?。

参考答案：(1)有白色晶体析出 ，① NaHCO3溶解度较小?②溶剂质量减小③溶质质量增加。
(2) KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－?Al3＋＋3NH3·H2O＝Al (OH)3↓＋3NH4＋

本题解析：(1)碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以溶液变浑浊（或有晶体析出）。
(2) 明矾即KAl(SO4)2是强电解质，溶于水全部电离，电离方程式为KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－。实验室制取Al(OH)3用的是含Al3＋的化合物和氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al (OH)3↓＋3NH4＋。
点评：书写化学方程式时，首先分析应用的原理，然后根据反应物、生成物书写方程式，注意要遵守书写规则。

本题难度：一般

5、填空题  纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：
一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：
①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。
（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有?(写两点)。
（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是?(填化学式)；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式?。
（3）候氏制碱法反应的方程式为?。
（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是?(写两点)。
（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：?。

参考答案：（1）生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；CaS废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。(4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分)
（2）CO2(1分)?2NH4Cl+CaO 2NH3↑+CaCl2+H2O(2分)
（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
（4）CO2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入CO2保证全部生成NaHCO3(4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分)
（5）(2分)

本题解析：（1）布兰制碱法工艺的缺点有焦炭还原硫酸钠时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；CaS废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高等；
（2）从化学方程式中得出氨碱法工艺的中循环利用的物质是CO2；氯化铵与生石灰反应生成氨气、氯化钙、水，化学方程式为2NH4Cl+CaO 2NH3↑+CaCl2+H2O；
（3）候氏制碱法的原理是向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，所以化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ；
（4）因为二氧化碳在水中的溶解度较小，不易生成碳酸氢钠，所以先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳可增大二氧化碳的吸收量从而生产碳酸氢钠；
（5）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，最终该固体为碳酸钠，所以质量减轻（m1-m2）g，每消耗168g碳酸氢钠，固体质量减轻62g，所以固体中碳酸氢钠的质量是168（m1-m2）/62g,所以样品中碳酸氢钠的质量分数是168（m1-m2）/62/m=。

本题难度：困难