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1、选择题 炼金厂的废水中含有CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是
[? ]
A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCN
B．CN-可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F-还原
D．HCN的电子式为
2、选择题 已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是
A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应
B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
3、选择题 下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是?
A．SO3溶于水
B．NH3溶于水
C．CO2溶于水
D．NO2溶于水
4、实验题 硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是??。
第1组
| 第2组
| 第3组
|
S (单质)
| SO2、H2SO3、M、NaHSO3
| SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
|
?
Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。
（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是??。
A．Na2SO3溶液与HNO3?B．Na2SO3固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧?D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表
n(SO32—)：n(HSO3—)
| 91：9
| 1：1
| 9：91
|
pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
|
?
当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是??。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
序号
| 实验方案
| 实验现象
| 结论
|
方案①
| 往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液
| 紫红色褪去
| SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
|
方案②
| 往第二份试液中加入
| ?
| SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
|
方案③
| 往第二份试液中加入
| ?
| SO2与Fe3+反应生成了SO42—
|
?
上述方案①得出的结论是否合理?，原因??。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
（4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是??。
5、选择题 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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