1、选择题  某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是（?）
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7

参考答案：D

本题解析：从2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-可知Fe2+为0.05mol
设该氧化物为（FeO)x(Fe2O3)y?它与盐酸反应的方程式即为
FeO+2HCl==FeCl2+H2O? Fe2O3+6Hcl==2FeCl3+3H2O
故可知FeO为0.05mol?它反应的盐酸为0.1mol
故Fe2O3反应了0.6mol盐酸?故有0.1molFe2O3
FeO:Fe2O3的物质的量之比为1:2
即：（FeO)1(Fe2O3)2，也就是 Fe5O7，答案为D

本题难度：简单

2、填空题  铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式?。
（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是?（写化学式）。
已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是?mol。
（3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱?（按从强到弱顺序排列）。
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向?。

参考答案：（1）取样，在样品中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明亚铁离子有剩余；（2分）；2Fe3++S2—→2Fe2+ +S↓；
（2）Fe(SCN)3 (合理即可)；22
（3）S2—>Fe2+>SCN—
（4）（方程式1分，方向和数目1分）

本题解析：（1）Fe2+ 有还原性，Fe3+ 有较强还原性，所以要检验Fe2+ 可以加入有颜色变化的氧化剂，所以可以往样品中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明Fe2+ 有剩余；而因为Fe3+ 的氧化性，所以加入还原性的Na2S，S2— 被氧化为S单质析出淡黄色沉淀，离子方程式为2Fe3++S2—=2Fe2+ +S↓。
（2）Fe2+?被加入的氧化剂H2O2 氧化为Fe3+ ，所以生成铁离子与加入的SCN-发生络合反应，生成红色的Fe(SCN)3；由于加入的H2O2和SCN—发生氧化还原反应，H2O2 中的O化合价从-1价→-2价，S化合价-2→+6、N化合价-3→0价，所以从化合价升降可以判断H2O2 为氧化剂，当生成1mol N2 ，消耗H2O2 11mol，转移22mol电子。
（3）根据氧化还原规律，由上述几个反应可知Fe3+ 可以氧化S2— ，而不能氧化SCN— ，还原性S2—>SCN—同样Fe2+ 不能氧化SCN— ，所以可知三者还原性S2—>Fe2+>SCN— 。
（4）向FeCl3溶液通入强氧化性的氯气，生成了紫色的高铁酸钾，铁的化合价升高，铁元素被氧化，在碱性溶液中发生氧化还原反应，根据电子的是守恒配平得方程式为：。

本题难度：困难

3、选择题  下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．用S制备H2SO4
B．炼铁时用CaO除去原料中的SiO2
C．将海水中的MgSO4转变为金属Mg
D．用NO2生产HNO3

参考答案：B

本题解析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，即凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。氧化钙和二氧化硅反应属于化合反应，化合价没有变化，是非氧化还原反应。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  As2S3和As2O3物质相似，均具有还原性；Na2S2和Na2O2性质相似，均具有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐可能是：　
[? ]
A、NaAsS3?　　　
B、Na2AsS4?　　　
C、Na3AsS3?　　　　
D、Na3AsS4?

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知M2O7x一+3S 2一+14H+ ====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6

参考答案：D

本题解析：该反应是离子反应型的氧化还原反应，可以根据电荷守恒计算，可以得到式子，x=-2,则M2O72-，假设M的化合价为y,则有，所以答案选D。

本题难度：简单