高考化学知识点总结《常见的化学电源》考点特训（2017年冲刺版）(四) 2017-08-01 02:28:50 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br2 + 2e－= 2Br-  ②2Br- - 2e－= Br2  ③Zn 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列说法正确的是（　　） A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气 B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气 C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋ D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ 参考答案：A 本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以甲醇在负极通入，氧气在正极通入，即a是负极，b是正极。电极反应式分别为CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋、O2+4H＋+4e－=2H2O，所以只有选项A是正确的，答案选A。 本题难度：一般 3、选择题  已知铅蓄电池的总反应PbO2 +Pb +2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O ，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是 [? ] A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸 B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为 PbSO4 + 2H2O- 2e- == PbO2 + 4H+ + SO42- C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大 D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是 A．该电池的反应式为： B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 D．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

参考答案：B

本题解析：由题意放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2），故A项电池反应充、放电反了，故A项错误；K与M相接时，B电极接电源负极作阴极，A电极接电源正极做阳极，故B项正确；则该电池做电源时，A为正极，B为负极，K与N相接时，Li＋由B极区迁移到A极区，故C项错误；由图象可知充电过程中为电能转化为化学能，放电过程中为化学能转化为电能和光能，故D项错误；本题选B。
考点：电化学原理。

本题难度：困难

5、填空题  （14分）用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO2(g)＋ 3H2(g)CH3OH(g)  +  H2O(g)
（1）2CH3OH(g) + 3O2 (g) ="==" 2CO2(g) +  4H2O(g)  △H= -1365.0KJ/mol
H2(g)  +1/2 O2 (g) ="==" H2O(g)  △H=" -241.8" KJ/mol
CO2(g)＋ 3H2(g)CH3OH(g)  +  H2O(g)的反应热△H=       。
（2）在体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应A，下图是在三种投料[n（CO2）和n（H2）分别为1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料是      。
②T1℃时，曲线a对应的化学平衡常数是          。
③500℃时 ，反应A的平衡常数K=2.5，T1℃              500℃（填“高于” 、“低于” 或“等于” ）。
（3）甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

①d电极上发生的是      （填“氧化”或“还原”）反应。
②物质b是      （填化学式）。
③写出c电极的电极反应式          。

参考答案：（1）△H = -42.9kJ/mol（2分）
（2）① n(CO2)=1mol，n(H2)="6mol" （2分）  ②0.52（2分）      ③高于（2分）
（3）①还原（2分）  ②H2O2 (2分）③CH3OH — 6e— + H2O===CO2 + 6H+ (2分）

本题解析：（1）已知：①2CH3OH(g) + 3O2 (g) ="==" 2CO2(g) + 4H2O(g)  △H=" -1365.0KJ/mol" ②H2(g)  +1/2 O2 (g)===H2O(g)△H="-241.8" KJ/mol，根据盖斯定律：②×3—①×1/2得CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)  + H2O(g)的反应热△H=-42.9kJ/mol。（2）①当其他条件不变时，增大反应物氢气的浓度，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，由题给图像知相同温度下，曲线c二氧化碳的平衡转化率最大，故曲线c对应的投料是n(CO2)=1mol，n(H2)=6mol。②曲线a对应的投料是n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，T1℃时，二氧化碳的平衡转化率为60%，由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)知，各物质的平衡浓度分别为：c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)="1.2mol/L" ，c(CH3OH)=0.6mol/L，c(H2O)=0.6mol/L，代入平衡常数表达式计算，曲线a对应的化学平衡常数是0.52。③由（1）知反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，若500℃时 ，反应A的平衡常数K=2.5，T1℃高于500℃。（3）①由甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图知，氢离子移向d电极，d电极为电池的正极，发生的是还原反应；②物质b在d电极上发生还原反应，物质b是H2O2。③c电极为电池的负极，甲醇在该电极上反应氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH3OH — 6e— + H2O===CO2 + 6H+。
考点：考查反应热的计算、盖斯定律，化学平衡和燃料电池。

本题难度：困难

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