1、选择题  下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是? (　　)。
A．NH4＋和CH4都是正四面体形
B．CO2和CS2都是直线形
C．NCl3和BCl3都是三角锥形
D．H2O和H2S都是V形

参考答案：C

本题解析：NCl3是三角锥形分子，BCl3是平面三角形分子。

本题难度：简单

2、填空题  （15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.
(1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.
(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是
________________________________________________.
(3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为_____________,与其互为
等电子体的一种分子为______________.
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化.

(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____________(填字母)。
A．离子键
B．氢键
C．配位键
D．金属键 E.极性键

参考答案：（1）[Ar]3d104s24p3（2分）? Br（或溴）（1分）
（2）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（2分）
（3）正四面体形（2分）? CCl4（或其他合理答案）（1分）
（4）As4O6（2分）? sp3（2分）?（5）4（1分）? C E（2分）

本题解析：(1)根据构造原理可知，基态砷原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。非金属性越强，第一电离能越大，所以溴的第一电离能大于砷的。
（2）.AsH3和PH3形成晶体都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力强弱有关系。由于AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力，所以AsH3的沸点高于PH3的。
（3）根据AsO43-的结构可知，其空间构型是正四面体。等电子体是指价电子数和原子数分别都相等的物质。AsO43-中价电子数是5+6×4+3＝32，所以与其互为等电子体的是四氯化碳。
（4）根据砒霜的分子结构图可知，分子式为As4O6，由于化学键都是单键，所以是sp3杂化。
（5）晶体结构与金刚石相似，所以GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连。As与Ga之间存在的化学键是极性键，由于Ga的价电子是3个，所以还存在配位键，答案选CE。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中不含共价键的是
[? ]
A．NH4Cl
B．NaOH
C．KBr
D．Na2O2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
[? ]
①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中?T?所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．含?T?的盐溶液一定显酸性