1、填空题  （10分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。
（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原 成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32，溶液的pH至少为        ，才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L—1的废水，需用绿矾的质量为           kg。（写出计算过程，保留到小数点后一位）

参考答案：(1) FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+  (2)①Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O ②5 ③125.1kg

本题解析：（1）由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，离子方程式为FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+；
（2）①工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4 ?7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；
②常温下，Cr3+沉淀完全浓度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）=(1×10-32)/ 10-5 =10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依据离子积Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）=10-5（mol/L），溶液pH=5；
③        Cr3+      ～        3 FeSO4·7H2O
1                        3
78g?m—3×100 m3/52g?mol—1            n( FeSO4·7H2O)
解得n(FeSO4·7H2O)=450mol   m(FeSO4·7H2O)= 450mol×278g?mol—1=125.1kg
考点：考查沉淀溶解平衡的应用，废水的综合治理，PH值的计算等知识。

本题难度：困难

2、选择题  在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)
+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
[? ]
A．n(Ca2+)增大
B．c(Ca2+)不变
C．n(OH-)增大
D．c(OH-)减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

请回答下列问题。
（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式                                  。
（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是     。
（3）流程中加入ZnO调pH的目的是                                   。
（4）滤渣2中的成分是        。
（5）已知ZnS的溶度积Ksp＝1.6×10－24，溶液中Zn2+浓度为0.01mol·L-1，则溶液中S2—浓度大于     mol·L一1，才生成ZnS沉淀。
（6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级                 。

参考答案：（1）3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO+5H2O   （2分）
（2）空气（或O2）                      （2分）
（3）除去溶液中的Fe3+                   （2分）
（4）Cu、Zn                            （2分）
（5）1.6×10—22                         （2分）
(6)取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。                    （2分）

本题解析：（1）HNO3把FeO氧化为Fe3+，HNO3被还原为NO，配平可得离子方程式：3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO+5H2O
（2）NO与O2、H2O反应可生成HNO3，实现尾气循环利用，所以X气体为空气（或O2）。
（3）加入硝酸后，与Fe2O3、FeO反应生成Fe3+，流程中加入ZnO调pH可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以加入ZnO调pH的目的是除去溶液中的Fe3+ 
（4）加入Zn后，Zn与Cu2+反应生成Cu，所以滤渣2中的成分是Cu、Zn
（5）c（S2?）= Ksp÷c（Zn2+）=1.6×10－24÷0.01=1.6×10—22mol?L?1，所以溶液中S2—浓度大于1.6×10—22mol?L?1，才生成ZnS沉淀。
（6）纳米级颗粒与水混合可形成胶体，具有丁达尔效应，所以实验方案为：取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。
考点：本题考查化学流程的分析、离子方程式的书写、除杂、胶体的性质、Ksp的计算。

本题难度：一般

4、选择题  水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液
B．NaOH溶液
C．KAl(SO4)2溶液
D．KI溶液

参考答案：D

本题解析：水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。所以酸或碱都能抑制水的电离，而能发生水解的盐，则是促进水的电离，即A和B抑制水的电离，C促进水的电离，碘化钾比强酸强碱盐，不能水解，不会影响水的电离平衡，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是理解并掌握外界条件对水电离平衡影响，然后结合题干灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

参考答案：C

本题解析：Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl，C正确。

本题难度：一般