1、选择题  元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是
[? ]
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZ ?
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物YZ ?
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ ?
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如。以下四种图式各代表的分子是

A________B________C________D________。

参考答案：NH3；HCN；BF3；CO(NH2)2

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （I）多项选择题
下列说法中正确的是?。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子
（II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是?，其中Ti4＋的氧配位数为?，Ba2＋的氧配位数为?，

（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是?晶体。
4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有?种同分异构体。

（Ⅲ）
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取?杂化。
(2)R是1~36
号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：

R3+ ?R(OH)3 ?[R(OH)4]－
①基态R原子的价电子排布式为?；
②[R(OH)4]－中存在的化学键是?。
A．离子键? B．极性键? C．非极性键? D．配位键

参考答案：（共13分） Ⅰ (1) AC （2分）
Ⅱ (1) 四（1分）? IVB（1分）? [Ar]3d24s2（1分）
（2）BaTiO3（1分）? 6（1分）? 12（1分）
（3）分子（1分） （4）2（1分）
Ⅲ （1）sp3(1分)；H2O2分子与水分子间形成氢键(1分)；
(2)①3d54s1(1分)；② BD(1分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键
B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

参考答案：D

本题解析：A不正确，例如过氧化氢中含有非极性键；B不正确，例如金属汞的熔点就低于某些分子晶体的；C不正确，例如金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是?（?）
A．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长更长
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发

参考答案：B

本题解析：A：键长由相应原子的原子半径决定，由于C的原子半径大于N，故N—C1键键长较小，排除
B：正确
C：NCl3分子是由三个极性键组成的三角锥结构，并不对称，故分子为极性分子，不正确
D：对于分子晶体来说，结构相似时，分子量越大，分子间力越大，沸点越高，故NBr3相对难挥发，不正确
答案为B

本题难度：一般