1、选择题  下列说法正确的是（? ）
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
C．同分异构体之间的转化属于物理变化
D．1mol二氧化硅晶体中含Si-O键为4mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （11分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答
（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：　　　　　　　　　　　；D原子的价层电子排布式：___________，E的原子结构示意图：___________；
（2）B位于元素周期表的第?族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式：　　　　　　；
（3）C的基态原子核外有　　　种不同运动状态的电子；
（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：　　　　　　　，其中的阳离子与阴离子的个数比是　　　　　；
（5）F的固态氧化物的用途有________　　　___（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是?　　?。

参考答案：（11分，除最后一空2分，其余每空1分）
⑴N：、O：2s22p4、Na：
⑵ IVA、H－C≡C－H；
⑶7；⑷、2:1；
⑸耐火材料（砖），人造刚玉，冶炼铝等、4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC

本题解析：根据元素的性质及结构可知，A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是H、C、N、O、Na、Al。
（1）根据构造原理可知，氮原子的价层电子轨道表示式为。氧原子的价电子的电子排布式为2s22p4。钠原子的结构示意图为。
（2）碳元素位于第 IVA，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子是乙炔，结构式为H－C≡C－H。
（3）氮原子核外有7个电子，就有7种不同运动状态的电子。
（4）钠燃烧生成过氧化钠，电子式为，其中的阳离子与阴离子的个数比2︰1。
（5）氧化铝的熔点高，钠作耐火材料（砖），人造刚玉，也能冶炼铝等。根据原子守恒可知，方程式为4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。

本题难度：一般

3、选择题  下列各项中表达正确的是
[? ]
A．F-的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．N2的结构式：

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构式、分子式、相对分子质量和沸点。

由表中物质的沸点可以得出什么结论？
_________________________________________

参考答案：(1)组成和结构相似的化合物，相对分子质量越大，沸点越高；
(2)分子间存在氢键，会使沸点升高，氢键越强，沸点越高。

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （5分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：