参考答案：C

本题解析：A、镁原子核外最外层有2个电子，24 g镁即1 mol镁，最外层电子数应为2 mol，即2NA，错误；B、乙酸是弱酸，1 L 1 mol·L-1乙酸溶液中H+数小于0.1 mol，即小于0.1NA，错误；C、1个CH4分子中含质子数为10，所以1 mol甲烷分子含质子数为10NA，正确；D、标准状况下，乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol，错误。
考点：物质的量，阿伏加德罗常数

本题难度：一般

2、选择题  将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为(　　)。
A．1∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．3∶1

参考答案：A

本题解析：混合物与足量NaOH溶液反应生成的n(H2)1＝＝0.5 mol，混合物与足量盐酸反应生成的n(H2)2＝＝0.3 mol，混合物中只有铝能与盐酸反应，由此可求出n(Al)＝n(H2)＝0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故硅与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n(Si)＝0.1 mol。铝完全反应消耗0.6 mol HCl，三种物质与NaOH溶液反应，消耗0.6 mol NaOH，故n(HCl)∶n(NaOH)＝1∶1。

本题难度：一般

3、实验题  实验室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸钠溶液。
（1）需准确称量碳酸钠固体____________g。
（2）必须用到的仪器是（填写序号）_______________。
①100 mL量筒
②烧杯
③100 mL容量瓶
④250 mL容量瓶
⑤天平和砝码
⑥胶头滴管
⑦玻璃棒
（3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________。
A. 将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

参考答案：（1）10.6g
（2）②④⑤⑥⑦
（3）A、B、C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是?（?）
A．1mol H2O中含有的原子数为NA
B．2g H2中含有的氢原子数为2NA
C．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA
D．1L 0.1 mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

参考答案：B

本题解析：A、原子数为3NA；B、正确；C、非标况下，11.2L不一定为0.5mol；D、钠离子数为0.1NA。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是(    )
A．在常温常压下，11．2 L氧气含有的分子数为0．5NA
B．在常温常压下，1 mol He含有的原子数为NA
C．32g氧气含原子数目为NA
D．在同温同压下，相同体积任何气体单质所含的原子数目相同