1、填空题  （14分）
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) ?MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为?，
被氧化HCl的质量为?。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有??（填氧化性或还原性）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为?（填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
?反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移?个
电子（用NA表示阿伏加德罗常数）。

参考答案：（每空2分，共14分）
Ⅰ、（1）（2）2mol，36.5g。
Ⅱ、（1） 还原性?（2）氧化剂 ；?还原?；4NA

本题解析：Ⅰ、（1）根据反应的方程式可知，盐酸中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。而二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以根据电子到得失守恒可知，正确的表示应该是。
（2）氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据反应的化学方程式可知，参加反应的氯化氢是0.5mol×4＝2mol。其中被氧化的氯化氢是1mol，质量是36.5g。
Ⅱ、（1）+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化，这说明砷元素得到电子，所以维生素Ｃ失去电子，具有还原性。
（2）As元素的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子，做氧化剂，则＋5价砷元素发生还原反应。2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，得到4mol电子，则共转移4NA个电子。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。试题放热关键是熟练掌握氧化还原反应的有关概念，判断的依据，然后再结合题意灵活分析即可。该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（?）
（1）2Fe3++2I—?2Fe2++I2?（2）Br2+2Fe2+?2Fe3++2Br—
A．Br—>Fe2+>I—
B．I—>Fe2+>Br—
C．Br—>I—>Fe2+
D．Fe2+>I—>Br—

参考答案：B

本题解析：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性及方程式（1）2Fe3++2I-?2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+?2Fe3++2Br-，可知还原性：I->Fe2+>Br-。答案选B。
点评：氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
[? ]
A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2
B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
D．2Fe(OH)3 ＝Fe2O3 ＋3H2O

参考答案：B

本题解析：

试题分析：

由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应称为化合反应，凡是有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。

选项A.不属于化合反应，故A错；

选项B.既是化合反应又是氧化还原反应，故B正确；

选项C.没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错；

选项D.没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错；

故选：B

本题难度：简单

4、填空题  L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）。
Q + HClM+Cl2+H2O? R+LX+H2O? R+O2L+ H2O
请判断：
(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是? ,
若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是?(用字母表示)
(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是(? )
A．NO+HNO3?N2O3+H2O? B．NH3+NOHNO2+H2O?
C．N2O4+H2OHNO3 +HNO2

参考答案：（2分×3）（1）Q、M、L、X、R? Q?（2）B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（?）
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl

参考答案：C

本题解析：分析各选项知，D中HCl无氧化性；A中的Cl2和B中KMnO4能氧化Fe2+和I-。

本题难度：一般