1、选择题  Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中还原剂是S2O32﹣
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣
D．上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2

参考答案：B．

本题解析：反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，则A．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32﹣为还原剂，故A正确；B．反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；C．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2＞SO42﹣，故C正确；D．由反应的方程式可知，每生成lmolSO42﹣，可脱去2molCl2，故D正确．

本题难度：一般

2、选择题  ①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +? SO42- H+
对上述两个反应判断正确的是：
A．①②反应中SO42—都是氧化产物
B．两个反应中电子转移数目都是10mol
C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原
D．氧化性：MnO4—> S2O82—

参考答案：C

本题解析：A、S2O82-中S元素为+6价，转化为SO42?S化合价不变，所以反应②中SO42?不是氧化产物，错误；B、反应①化合价升高的是FeS2中的S转化为SO42?，转移电子为3×7mol=21mol，错误；C、5FeS2中3S转化为SO42?，硫元素化合价升高，7S转化为Cu2S，硫元素化合价降低，所以①反应中的硫元素既被氧化又被还原，正确；D、反应②中，S2O82—为氧化剂，MnO4—为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性： S2O82—>MnO4—，错误。

本题难度：一般

3、填空题  (8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2＋7O2＋2H2O ?4H＋＋2Fe2＋＋________；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
已知：FeS2中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
(2)反应③的还原剂是________________。
(3)观察上述反应，FeS2最终转化为____________从煤炭中分离出来。

参考答案：(1)①4SO42-?②2H2O? (2)FeS2? (3)Fe2+和SO42-或FeSO4和H2SO4

本题解析：（1）在反应①中，由于7mol氧气在反应中得到28mol电子，所以1mol还原剂FeS2失去14mol。FeS2中的铁元素为＋2价，则在反应中铁元素的化合价没有发生变化。S元素的化合价是－1，所以S的氧化产物的价态是＋6价，因此另外一种产物是SO42-，系数是4；反应②中4molFe2＋失去4mol电子，所以氧气的还原产物中价态是－1价的，则质量守恒控制，另一种生成物是水，系数是2。
（2）反应③中S元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，所以FeS2是还原剂。
（3）根据最终的生成物可知，FeS2中铁元素最终生成Fe2+，而S元素最终生成SO42-。

本题难度：一般

4、选择题  2005年10月12日，载有两名航天员的“神舟”六号在酒泉发射中心顺利升空并于5天后安全返回，这表明我国的载人航天事业又取得新的突破。下图是“神六”发射升空时的照片。推动上千吨的火箭和飞船的巨大能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼〔(CH3)2NNH2〕，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2+2N2O4====2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有关该反应的说法正确的是（　　）
?
A．该反应的氧化剂是偏二甲肼
B．该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
C．该反应中氮元素的化合价升高
D．该反应中每生成1 mol CO2转移8 mol电子

参考答案：D

本题解析：根据上述反应可知偏二甲肼是还原剂，N2O4为氧化剂；化学键的断裂需要吸收能量

本题难度：简单

5、选择题  分析下列各氧化还原反应中各元素化合价的升降情况，指出各反应的氧化剂、还原剂：
（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu?
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）CO2+C2CO?
（4）2H2S+SO2=2H2O+3S↓?
（5）3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O

参考答案：（1）Fe：0→+2，Cu：+2→0；氧化剂和还原剂分别是CuSO4和Fe。
（2）H2O中H：+1→0，O：-2→0；H2O既做氧化剂又做还原剂。

?

本题解析：判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂主要看反应前后元素化合价的变化，有元素化合价升高的物质做还原剂，有元素化合价降低的物质做氧化剂。

本题难度：简单