1、选择题  25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3)

参考答案：B

本题解析：对A项，根据电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)＋c(Cl－)，此时c()＝c()，A错误；对B项，pH＝4时，c()＝c()≈0，c(H2CO3)略大于0.02 mol·L－1，显然B正确；对C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)＋c(Cl－)，根据物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c()＋2c()，可推出c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)，C错误；对D项，c()最大时，Na2CO3与HCl是等物质的量(均为0.1 mol)反应的时刻(图中pH＝8～9时)，故pH＝11时，HCl的物质的量远小于0.1 mol，而此时约为0.08 mol，故pH＝11时，肯定是c()>c(Cl－)，D错误。

本题难度：一般

2、选择题  我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

参考答案：D

本题解析：A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水解呈碱性，正确。
【考点定位】考查化学实验与化学反应基本原理，涉及除杂、沉淀溶解平衡、盐类水解等知识。

本题难度：一般

3、填空题  Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发）溶液pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_______________________、________________________（用离子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。

参考答案：＋H2O＋OH-，ClO-＋H2O====HClO＋OH-
Na2SO3水解溶液呈碱性，久置于空气中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，溶液呈中性；NaClO水解呈碱性，水解生成的HClO久置于空气中见光分解，NaClO溶液最终变为NaCl溶液，呈?中性。

本题解析：钠盐溶液pH大于7，一定是钠盐发生了水解，久置于空气中pH近似为7，则是弱酸强碱盐在空气中发生了化学反应转化为强酸强碱盐的缘故。

本题难度：简单

4、选择题  20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是(? )
A．酸性HY>HX
B．结合H+的能力Y->CO>X->HCO
C．溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（?）
A．（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

参考答案：B

本题解析：NaHCO3中，溶液呈碱性，水解大于电离，故有Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；根据电荷守恒B正确。

本题难度：一般