1、填空题  (11分)按要求回答下列问题
(1)KHSO4溶液显? __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）??；
(2) KHCO3溶液显? _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）??；
(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程式为?。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。

参考答案：(11分)
（1）酸（1分）? KHSO4=K++H++SO42-（2分）
（2）碱（1分）? HCO3- + H2O ?H2CO3 + OH-（2分）
（3） HCO3- +H+ =CO2↑ +H2O（2分）
（4）溶液褪色或变浅（1分）?
Ba2+ + CO32- =BaCO3↓ 生成难溶BaCO3，使溶液水解碱性减弱（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（?）
A．NaHCO3
B．KMnO4
C．FeCl3
D．NaCl

参考答案：D

本题解析：NaHCO3、KMnO4灼烧易分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解生成Fe2O3。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1
B．反应后的溶液中c(NH+4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1
C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
D．原氨水中：c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
A．加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH—PO43—+H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO43—+H+ H2PO4－
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H?2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)
D．c(Na+)/2＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  
A．焊接时用 NH4C1 溶液除锈
B．使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备 Fe(OH)3胶体
D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液

参考答案：D

本题解析：本题考查盐的水解的应用。盐的水解应用很多， A、B、C项均正确；D是电解后生成的氯气与Na O H反应生成次氯酸盐的缘故，与水解无关，选D。

本题难度：一般