1、填空题  对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32- 、H+、NO3-、NH4+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是              
（2）原溶液中一定不存在的离子是             
（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是                 
检验该阳离子方法是                                                             

参考答案：（1）H＋、SO42-；（2）CO32-、、NH4+ （3）Na+   取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液，在火焰上烧，观察是否出现黄色。

本题解析：①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，显酸性，含有H+则不含CO32-；②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，含有SO42-；③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，因②中加入氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-；④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不含NH4+；所以（1）原溶液中一定存在的离子是H＋、SO42-；（2）原溶液中一定不存在的离子是CO32-、、NH4+（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的离子是Na+、NO3-、Cl-，阳离子为Na+，可用焰色反应来检验Na+即取一根干净的铂丝，蘸取少许待测液，在火焰上烧，观察是否出现黄色。
考点：离子反应、离子的检验

本题难度：一般

2、实验题  （18分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝 [Alm(OH)nCl3m—n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

（1）Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_____________________。
（2）滤渣I是__________。滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是___________。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是___________。该过程发生反应的离子方程式为______________。
（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为_____________________。
（5）Na2S溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）。该溶液中c(Na＋)＝________。

参考答案：（1）Al2O3＋6H＋ ＝2 Al3＋＋3H2O
（2）SiO2       CuS
（3）将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋转化为Fe(OH)3
2Fe2＋＋ClO—＋2H+＝2Fe3＋＋Cl—＋H2O、Fe3＋＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO（3分）
（4）mAlCl3＋nH2O ＝ Alm(OH)nCl3m－n＋nHCl    （写“”也正确）
（5）S2—＋H2OHS—＋OH—
2c(S2—) ＋ 2c(HS—) ＋ 2c(H2S)或2c(S2—) ＋ c(HS—) ＋ c(OH—) － c(H＋) （3分）

本题解析：分析题给信息和流程知，铝灰加过量盐酸酸浸发生的反应为2Al＋6H＋ ＝2Al3＋＋3H2、Al2O3＋6H＋ ＝2Al3＋＋3H2O、CuO+2H+==Cu2+ +H2O、FeO+2H+==Fe2+ +H2O、Fe 2O3 + 6H+="=2" Fe 3+ + 3H2O，经操作Ⅰ过滤得滤渣1为SiO2，滤液1为氯化铝、氯化铁、氯化铜、氯化亚铁和盐酸的混合液，向其中加入硫化钠生成黑色氯化铜沉淀，过滤得滤渣2为硫化铜，滤液2为氯化铝、氯化铁和氯化亚铁的混合液，向其中加入次氯酸钠，将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，滤液3可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m—n]。（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式是Al2O3＋6H＋ ＝2 Al3＋＋3H2O ；（2）滤渣I是SiO2，滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是CuS；（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。 其中NaClO的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋转化为Fe(OH)3 。该过程发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO—＋2H+＝2Fe3＋＋Cl—＋H2O、Fe3＋＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO；（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为mAlCl3＋nH2O ＝ Alm(OH)nCl3m－n＋nHCl；（5）硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子分步水解，以第一步水解为主，Na2S溶液呈碱性的原因是S2—＋H2OHS—＋OH—。该溶液中根据物料守恒有c(Na＋)＝2c(S2—)＋2c(HS—)＋2c(H2S)，根据电荷守恒有2c(S2—)＋c(HS—)＋c(OH—)－c(H＋)。
考点：以液体聚合氯化铝的化工生产流程为载体考查物质的分离、提纯，化学方程式、离子方程式的书写及盐类水解原理的应用。

本题难度：困难

3、选择题  下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-
B．K+、Na+、Br-、SO42-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+
D．NH4+、K+、OH-、NO3-

参考答案：A．因H+、CO32-结合生成水和气体，Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是?（?）
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．C（H+）／c（OH-）=l×10-10的溶液中：．NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D．水电离的c（H+）=l×l0-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-
B．Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C．K+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．H+、K+、CO32-、SO42-

参考答案：A．因Mg2+、OH-能结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因Ba2+、CO32-能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；
D．因H+、CO32-能结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般