参考答案：D

本题解析：A、水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，若pH=12呈碱性，A组中Cu2+离子不能共存；若pH=2呈酸性，A组中SO32-离子不能共存，故A错误。B、能与Al反应生成H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO3-均不能共存，所以B不正确。C、ClO-与H+、I-、均不能共存。故C错误。D、pH=12的溶液呈碱性K+、Cl-、SO32-、SiO32-均可存在，故D正确。
考点：认识离子共存，了解电离常数、盐的水解、Al的两性。
点评：判断离子是否共存的几种情况：1）能发生复分解反应，离子不能大量共存。 2）能发生氧化还原反应，离子不能大量共存 3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 同时要注意题目给出的附加条件，如：溶液的颜色、强酸性溶液（H+）、强碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-13mol/L的溶液,Ka的值等等。

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示．
（1）混合物中NaOH的质量是______
（2）P点所表示盐酸的体积为______．
Ⅱ某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42-、NO3-等离子，
进行如下实验：
①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子，一定不含有______离子．

参考答案：Ⅰ：向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：
①0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）2，m[Mg（OH）2]=0.58g，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；
③10ml-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；
④30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；
⑤30ml-p点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；
⑥p点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．
选30ml处，计算NaOH的质量，此时，溶液为NaCl溶液，溶液中Cl-来源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH．
? NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl
? 0.02mol?0.02L×1mol/L=0.02mol?
由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.02mol
由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.58g58g/mol=0.01mol，
由Na+离子和Cl-离子守恒得：
n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.01mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.11mol
所以，原混合物中NaOH的质量：m（NaOH）=0.11mol×40g/mol=4.4g
P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，P点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：
n（HCl）=n（NaOH）=0.11mol；P点所表示盐酸的体积为：V=0.11mol1mol/L=0.11L=110ml
故答案为：（1）4.4g（2）110ml
Ⅱ：某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42-、NO3-等离子，进行如下实验：
①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．说明原溶液中一定含有Ag+；一定不含SO42-，因为Ag+与SO42-结合成微溶物
Ag2SO4，溶液呈电中性，一定还含有NO3-．
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．说明原溶液中一定含有Ba2+；
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．说明原溶液中一定没有Fe3+；
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．说明原溶液中一定含有NH4+；
K+无法确定，可通过焰色反应（透过蓝色钴玻璃）进一步确定．
故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-；? SO42-、Fe3+

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量存在

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题。
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。
(2)D的化学式为______________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________；E和氨水反应的离子方程式是____________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。

参考答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4) 2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3　CO32—＋H2OHCO3—＋OH－
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

本题解析：由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NH4+，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

本题难度：一般

5、选择题  25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是

A.在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
B.在C点，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)
C.若25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12
D.在D点：2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)

参考答案：CD

本题解析：根据图像可知，在A、C间任一点，溶液都显碱性，但氯离子浓度不一定大于c(OH—)，A不正确；C点溶液显中性，根据电荷守恒可知，c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH-)＝c(H+)，B不正确；25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则氨水溶液中c(OH—)＝1.33×10－3mol/L，则此氨水溶液的pH大于12，C正确；D溶液中的溶质是氯化铵和氯化氢，且二者的物质的量相等，所以根据物料守恒可知选项D正确，答案选CD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图像和题意灵活运用即可。

本题难度：一般