1、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（?）
A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－
B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－
C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋

参考答案：C

本题解析：A错，Fe2＋、与ClO－本身不能共存，会发生氧化还原反应；B错，滴入酚酞显红色的溶液为碱性溶液，NH4＋、Mg2＋不能共存；C正确；D错，MnO4－、H＋具有强氧化性，能氧化SO32－离子；

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中含有NO、、、S2－4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是
A．只有S2－
B．S2－和NO3-
C．、S2－和NO3-
D．4种离子都减少

参考答案：B

本题解析：本题通过实验探究4种离子的反应情况，考查离子反应的本质。解答时根据H＋、Cl－、Na＋、OH－与4种离子的性质，推断出离子数目大量减少的离子。加入过量盐酸，NO3- (H＋)氧化S2－，从而导致 NO3-和S2－的数目大量减少，而、与过量的H＋反应生成H2SiO3、Al3＋，H2SiO3、Al3＋分别与过量的OH－反应又生成和，数目几乎不变。

本题难度：一般

3、填空题  (14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________? , ______________ ,? _______________。
(3)以下各小题均为常温下的溶液
j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
k盐类水解的逆反应是中和反应?(填“对”或“错”)
lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力?(填“对”或“错”)
m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的?(填“对”或“错”)
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

参考答案：(1)c(NH4+)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCO3—H＋＋CO32—；HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－
(3) 4或10 ，对，对，错? (4)②①③? 6×10－10mol·L－1

本题解析：（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液显酸性，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)。
（2）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，存在电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡，即HCO3—H＋＋CO32—；HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－。
（3）①某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液中水的电离是被抑制的，因此可能是酸或碱，因此溶液的pH＝4或10。
②盐类水解可以看作是中和反应的逆反应。
③HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性。
④硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，但硫酸氢钠不水解，所以盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的，是错误的。
（4）根据氯化银的溶度积常数可知，氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以Ag＋浓度由大到小的顺序为②①③。Ag＋浓度是0.3mol/L，所以氯离子浓度是1.8×10－10÷0.3＝6×10－10mol·L－1。
点评：化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等都是动态平衡，适用于勒夏特例原理，据此可以进行有关判断。

本题难度：困难

4、选择题  能在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+
B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+
D．H+、Na+、Cl—、SO42—

参考答案：D

本题解析：A．Cu2+有色，且Cu2+与OH—反应；B．Fe3+有色；C．CO32—与H+反应；D．H+、Na+、Cl—、SO42—共存。

本题难度：一般

5、选择题  在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Mg2+、K+、SO42?、NO3-
D．NH4+?Ag+、OH-、Br-

参考答案：A．Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．NH4+与OH-、Ag+与Br-反应而不能大量共存，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般