1、选择题  人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

参考答案：D

本题解析：人体血液pH保持在7.35～7.45，人体的酸碱平衡：
从该平衡可以看到人体的酸碱对是碳酸和碳酸氢根，人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度。
所以正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度；人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒；从pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系表：
c(HCO3－) ∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
?
可以看到PH=6.10时c(H2CO3)=c(HCO3－) ，此后随着PH值的增大，碳酸氢根迅速增大，所以pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) ；pH=7.40的血液中，c(HCO3－)∶c(H2CO3)=20.0
只能说明血液中的HCO3－远大于H2CO3但并不能说明HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，所以D错。故选D。
点评：抓住人体的酸碱平衡：?和pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系表的数据信息，考查了学生对给定条件平衡的分析，数据信息的分析能力。

本题难度：简单

2、选择题  下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c（H＋）之比依次为
A．0︰1︰12︰11
B．14︰13︰12︰11
C．14︰13︰2︰3
D．1︰10︰100︰1000

参考答案：D

本题解析：酸或碱均抑制水的电离，所以①②③④中由水电离生成的c（H＋）分别为10－14、10－13、10－12、10－11，故c（H＋）之比依次为1︰10︰100︰1000。答案选D。

本题难度：简单

3、填空题  （1）AgNO3的水溶液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ?7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸钠水溶液PH?7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是?。
（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl-)??c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L，则此溶液的PH值为?

参考答案：1）酸， pH <7，抑制
（2）PH >7 ，CH3COO- + H2O ?CH3COOH+OH-，Al2O3
（3）c(Cl-)?=?c(NH4＋)。
（4）8

本题解析：（1）中，AgNO3为强酸弱碱盐，水解后呈酸性，常温时的pH<7，溶于较浓的硝酸是为了抑制其水解；（2）中，醋酸钠为强奸弱酸盐，水解后呈碱性，常温时的PH >7，其离子方程式表示为：CH3COO- + H2O ?CH3COOH+OH-，AlCl3为强酸弱碱盐，水解后呈酸性，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，（3）中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知道c(Cl-) ?= c(NH4＋)；（4）Na2CO3溶液程碱性，当在25℃下，由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L，则由c（H+）=1×10-8 mol/L，故PH=8。
点评：本题考查了盐类水解，计算PH，是高考的常考题型，本题比较基础，学生很容易得高分。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）水的电离平衡曲线如图所示：

(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。
(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

参考答案：（1）10-12?（2）pHa+pHb=13（每空2分）

本题解析：（1）水的离子积KW=c（H+）?c（OH-），100℃时，KW=c（H+）?c（OH-）=10-6×10-6=10-12；（2）设强酸溶液的pH为a，体积为10L，溶液中氢离子浓度为10-amol/L；强碱溶液的pH为b，体积为1L，溶液中氢氧根离子的浓度为：10b—12mol/L，混合后溶液呈中性，则溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即10-amol/L×10L=10b—12mol/L ×1L，解得a+b=13。

本题难度：一般

5、选择题  分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是
A.C（s）＋1/2O2（g）==CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）==CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH =-571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH =-241.8 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。A中碳是不完全燃烧，不正确，因此B正确。C中氢气不是1mol，不正确。D中水的稳定状态不是液态，不正确。答案选B。

本题难度：困难