1、填空题  在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
（1）______是还原剂，______是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：______．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______
（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______，被氧化的HCl的质量为______g．

参考答案：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
（1）该反应中HCl为还原剂，KMnO4为氧化剂，则MnCl2为还原产物，故答案为：HCl；MnCl2；
（2）在离子反应中，气体和水应保留化学式，该反应的离子反应为MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）该反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10×e-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为



，
故答案为：



；
（4）若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，n（Cl2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，反应过程中转移电子的数目为0.1mol×2×1×NA=0.2NA，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，则被氧化的HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为：0.2NA；7.3．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在下列反应中，反应物中的含硫物质被还原的是（　　）
A．稀硫酸与锌反应
B．铜片与浓硫酸共热
C．二氧化硫与氧气反应
D．三氧化硫与水反应

参考答案：A．稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，Zn和H元素化合价发生变化，故A错误；
B．铜片与浓硫酸共热，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu和S元素化合价变化，浓硫酸起到氧化剂的作用，S元素化合价由+6价降低到+4价，故B正确；
C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S元素化合价升高，被氧化，故C错误；
D．三氧化硫与水反应生成硫酸，S元素化合价没有发生变化，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．Fe3+→Fe2+
B．Zn→Zn2+
C．H2→H2O
D．CuO→CuCl2

参考答案：A．Fe3+→Fe2+，铁离子得电子化合价降低，所以铁离子作氧化剂，故A选；
B．Zn→Zn2+，锌失电子化合价升高，所以锌作还原剂，故B不选；
C．H2→H2O，氢气失电子化合价升高，所以氢气是还原剂，故C不选；
D．CuO→CuCl2，铜元素化合价不变，所以氧化铜既不是氧化剂又不是还原剂，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列单、双线桥的表示方法不正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确；
B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为

，故B错误；
C、该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确；
D、该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某同学为探究黄瓜汁长期放置后维生素C含量的变化，分别向盛有等体积淀粉-碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，并记录使淀粉-碘溶液蓝色刚好褪去时所滴加的黄瓜汁的滴数，结果如下表（维生素C能使淀粉-碘溶液褪色）．该实验说明
（　　）

参考答案：A、黄瓜汁中的维生素C具有还原性，不具有氧化性，故A错误；
B、新鲜黄瓜汁使淀粉-碘溶液蓝色刚好褪去时所滴加的黄瓜汁的滴数较少，而久置黄瓜汁中的维生素C能够被空气中的氧气氧化，使淀粉-碘溶液蓝色刚好褪去时所滴加的黄瓜汁的滴数较多，说明新鲜黄瓜汁中维生素C含量较高，故B正确；
C、久置黄瓜汁中的维生素C能够被空气中的氧气氧化，使淀粉-碘溶液蓝色刚好褪去时所滴加的黄瓜汁的滴数较多，说明久置黄瓜汁中维生素C含量较低，故C错误；
D、新鲜黄瓜汁使淀粉-碘溶液蓝色刚好褪去时所滴加的黄瓜汁的滴数较少，而久置黄瓜汁中的维生素C能够被空气中的氧气氧化，使淀粉-碘溶液蓝色刚好褪去时所滴加的黄瓜汁的滴数较多，说明新鲜黄瓜汁中维生素C含量较高，久置黄瓜汁中维生素C含量较低，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般