高考化学知识点总结《常见的化学电源》高频试题特训（2017年最新版）(六) 2017-08-01 02:42:57 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源．已知发出白光的LED?是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的．下列有关叙述正确的是（　　） A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能 B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 C．电流从a流向b D．LED是新型有机高分子材料 参考答案：通过图片分析知， A、光伏电池是直接将太阳能转化为电能，故A正确． B、图片中，正电荷向P型半导体移动，负电荷向N型半导体电极移动，根据原电池原理知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，故B错误． C、通过B知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，电流从正极流向负极，所以是从P型半导体流向N型半导体，即从b流向a，故C错误． D、LED?是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，GaN钇铝石榴石都是无机物，故D错误． 故选A． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是 A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋ C．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ D．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH

参考答案：C

本题解析：该电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极，Mn元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，根据电池反应式知，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-

本题难度：一般

3、选择题  铅蓄电池是一种典型的可充电电池（如图所示），电池总反应式为PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++
2SO42-。则下列说法正确的是

[? ]
A．放电时，电流方向由B过M到A
B．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
C．放电时，正极反应是Pb-2e-+SO42-= PbSO4
D．充电时，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为        。
（2）第③步反应的离子方程式是                               。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有                           。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
                               、                               。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，至少有       g Na2CO3参加了反应。

参考答案：（1）Al(OH)3（2分）
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O （2分）
(3) 漏斗玻璃棒烧杯（3分）；   滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（2分）
（4）5.3（2分）

本题解析：正极材料包括LiMn2O4、碳粉、铝箔，其中的铝箔可溶合地碱液：①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
过滤后，向滤液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故沉淀X为Al(OH)3；滤渣为LiMn2O4、碳粉，向加稀硫酸并通入空气LiMn2O4溶解：4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O，过滤得到滤渣MnO2及碳粉；滤液加入碳酸钠：2Li＋＋CO32－=Li2CO3↓，过滤可得到Li2CO3
过滤过程中所需要的玻璃仪器包括漏斗玻璃棒烧杯；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，可能是由于滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等原因造成

本题难度：一般

5、选择题  查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+．下列说法中正确的是（　　）
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

参考答案：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；
B．电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D．电池总反应与乙醇燃烧的方程式相同，应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

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