1、实验题  三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A 、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是____________。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。
验证固体产物中钾元素存在的方法是_____________________，现象是______________________。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设假设1：_______________； 假设2：________________；假设3：______________。
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

参考答案：（1）CO2和CO
（2）验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应，现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰
（3）假设1：铁元素的存在形式为Fe单质；假设2：铁元素的存在形式为FeO；假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  (15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
　
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为　　　　?。
（2）浓硫酸的作用是　　?　 　。
（3）装置E中发生化学反应方程式为　　?　　 。
（4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是?。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　?
?　 ；如需改进，请简述设计方案　　?　　 （若认为合理。则此问可不作答）。
（6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　　　 mol。

参考答案：( 1) 1.5 g （2分）
（2）干燥氯气（2分）
（3）Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O（3分）
（4）除去Cl2中的HCl气体（2分）?
（5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）
取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分）
（6）0.5（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列有关实验原理或实验操作正确的是
?
图1?图2
A．将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中，于沸水浴中加热来值得银镜
B．称量12.5gCuSO4·5H2O，配成100mL溶液，得到0．5mol/L的CuSO4溶液
C．用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2
D．利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

参考答案：B

本题解析：银镜反应的条件是热水浴，而不是沸水浴，A不正确。SO2也能使澄清的石灰水变混浊，而实验中并没有检验SO2是否被除尽，C不正确。氯化铁水解，直接加热达不到氯化铁晶体，而是氢氧化铁晶体，D不正确。答案选B。

本题难度：简单

4、实验题  现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
[提出问题]：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
[作出猜想]：
甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
(1)你认为______同学的猜想正确，其理由是_____________。
(2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告

参考答案：(1)乙；作为“脱氧剂”它的主要成分应该是种能与空气中的O2和水蒸气反应的比较活泼的物质
(2)①步骤：用一块磁铁接近（或接触）该脱氧剂；结论：灰黑色物质大部分是铁粉；
②现象：红色物质溶解，得到棕黄色溶液，加NaOH后，生成红褐色沉淀；
结论：脱氧剂中的红色物质是氧化铁

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式__________________________。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有____________________。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹_________，再打开弹簧夹_________，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作________________________________。
（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_________________（气体体积按标准状况计算）。

参考答案：（1）Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）①可以控制反应，②吸收NO2气体，防止污染环境
（3）c；a、b
（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②
（5）1/22.4mol·L-1或0.045mol·L-1

本题解析：

本题难度：困难