参考答案：C

本题解析：A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.2NA ，错误；B．18gD2O的物质的量小于1mol，所以其中含有的质子数目小于10NA ，错误；C．He是单原子分子，常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA，正确；D．ag某气体含分子数为b，cg该气体含有的分子数是bc/a,则其物质的量是bc/aNA，在标况下的体积为22.4b c /( aNA) L。错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

2、实验题  为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL 试剂              ；加入少量          试剂；再加入            
试剂； 现象：                                                     。
（2）可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。
（4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。

参考答案：(1)NaBr溶液 ； 氯水 ； 四氯化碳 ； 分成两层  上层无色、下层棕红色(或橙色或橙红色) 。
（2）强于；强于（3）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
（4）3：8

本题解析：（1）验证Cl2、Br2的氧化性强弱，结合题干提供的试剂，可知第一支试管应该装的是2mLNaBr溶液，第二支试管中加入氯水，振荡之后再加入CCl4把置换出来的Br2从混合液中萃取出来，混合液分成两层，上层为NaCl溶液无色，下层Br2和CCl4，呈棕红色（或橙色或橙红色）。
（2）由实验证明Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，结合元素周期律，也可得氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性。该反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 。
（4）依题意，可设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量为4X、X、4X,反应后溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量为7X、X、X,通入氯气后，发生如下反应：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，可知I－的减少量为Cl2通入量的2倍，则，。
考点：化学实验，卤素的化学性质，物质的量计算。
点评：探究式实验是近年来高考的热点，重在培养学生的发散性思维，逻辑思维能力，本题难度不大，解题的关键是要掌握卤素的化学性质和反应方程式的正确书写，结合反应原理，题干信息，巧妙假设，化繁为简。

本题难度：困难

3、计算题  实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(作催化剂)的混合物制取氧气(同时生成KCl)。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?

参考答案：12.25g(12.3g)? 0.1

本题解析：解：设需要氯酸钾的质量为x，则
2KClO3??2KCl?＋? 3O2↑
245? 96
X? 3.36/22.4×32=4.8g?
?解得x=12.25g
设生成氯化钾的物质的量为a，则
2KClO3??2KCl?＋? 3O2↑
2?3
a?3.36/22.4="0.15" mol
?解得a=0.1mol?
点评：本题考查了利用化学方程式的简单计算，物质的量的计算，本题难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是(　　)
A．KOH的摩尔质量是56 g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量(单位：g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量

参考答案：D

本题解析：摩尔质量的单位是g/mol，选项A不正确；原子的实际质量与1个质量的1/12的比值，就是该原子的相对原子质量，选项B、C都是不正确的，选项D正确，答案选D。

本题难度：简单

5、填空题  （4*2分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。
                                                                       
（2）2.8gCO的物质的量为       mol,含有             个原子，
完全与氧化铜反应时失去电子                 mol。

参考答案：
（1）（2）0.1    1.204×1023    0.2

本题解析：（1）一氧化碳与氧化铜反应时，碳元素化合价升高，失去2个电子，铜元素化合价降低，得到2个电子。（2）2.8克一氧化碳的物质的量为2.8÷28=0.1摩尔，含有0.2摩尔原子，0.2×6.02×1023=1.204×1023个原子，完全与氧化铜反应时失去电子0.2摩尔。
考点：氧化还原反应，电子转移。

本题难度：一般