1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NA
C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g
D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

参考答案：C

本题解析：A.由于氯气完全溶于1 L水中时只有一部分氯气发生反应，产生的所以HClO是弱酸，所以所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和小于NA。错误。B.n(I2)=25.4g÷254g/mol=0.1mol.但是H2和碘在一定条件下发生的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以生成HI分子数小于0.2 NA。错误。C.在金刚石中每个C原子与其它的C原子形成四个共价键，每个共价键是两个C原子形成的。所以属于每个C原子的共价键为4÷2=2.所以含有4 NA个碳碳σ键的金刚石中的C原子为2mol，因此其质量为24g.正确。D. 含0.1 mol FeCl3的溶液中，Fe3+水解的程度是很微弱的，所以水解后得到的胶体粒子个数少于0.1 NA。错误。

本题难度：一般

2、选择题  在t℃时，将a?gNH3完全溶解于水，得V?mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，其中n（NH4+）?为b?mol．则下列叙述中错误的是（　　）
A．溶液中C(OH-)=

参考答案：A、V?mL饱和溶液中n（OH-）=n（H+）+n（NH4+）=[c（H+）×10-3+b]mol，所以c（OH-）=[c(H+)×V×10-3+b]molV×10-3L=1000b+c(H+)VV，故A正确；
B、氨气的物质的量为ag17g/mol=a17mol，所以溶质的物质的量浓度为a17molV×10-3L=1000a17Vmol/L，故B正确；
C、溶液质量为Vml×ρg/ml=ρVg，所以溶质的质量分数为agρVg×100%=100aρV%，故C错误；
D、混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即ρg/cm3＜ρ水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2ρvg，所以混合后质量分数小于小于0.5ω，故D正确．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  在标准状况下,CO和CO2的混合气体15g所占的体积为11.2L，则；
（1）混合气体的摩尔质量是       (2) CO和CO2两气体的体积比        

参考答案：30g /mol   7:1

本题解析：（1）标准状况下，11.2L气体是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
所以混合气的平均摩尔质量是15g÷0.5mol＝30g/mol
（2）设CO和CO2两气体的物质的量分别是x、y
则x＋y＝0.5mol、28x＋44y＝15g
解得x

本题难度：一般

4、选择题  13.9g XSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为
A．23
B．27
C．40
D．56

参考答案：D

本题解析：根据题意可知，结晶水的质量是13.9g－7.6g＝6.3g，物质的量是0.35mol，所以有，又因为8n＝M，所以解得M＝56，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  某盐的混合溶液中含有0.2mol/L?Na+、0.4mol/L?Mg2+、0.4mol/L?Cl-，则SO42-的浓度为（　　）
A．0.1mol/L
B．0.5mol/L
C．0.3mol/L
D．0.15mol/L

参考答案：溶液呈电中性，根据电荷守恒，则有c（Na+）+2c（Mg2+）+c（H+）=c（Cl-）+2c（SO42-）+c（OH-），
该溶液为强酸和强碱形成的盐溶液，则溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），
所以c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
则c（SO42-）=0.2mol/L+2×0.4mol/L-0.4mol/L2=0.3mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单