1、选择题  下列离子方程式不正确的是
A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O
D．向氨水中通入过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—

参考答案：B

本题解析：A.符合事实，拆写无误。正确。B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合时，要以NH4HCO3为标准，该物质电离产生的阳离子、阴离子都能与OH—发生反应。该反应的蜡烛方程式是：NH4++HCO3— +2OH—=CO32—+2H2O+NH3↑.错误。C.符合客观事实，拆写符合离子方程式的要求。正确。D.酸多得到酸式盐。正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是
A．除去KNO3溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3NH3﹒H2O→Fe(OH)3↓＋3NH4＋
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓
D．1L 0．5mol·L－1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) → Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57．3kJ

参考答案：B

本题解析：A．引入杂质NH4＋，错误；B．正确；C．Ba2＋＋2O H－+Cu2＋SO42－→BaSO4↓+2H2O错误；D．1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq) →1/2 Na2SO4(aq)+H2O(1)+57．3kJ ，错误。

本题难度：一般

3、简答题  将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应．
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H2多少升？

参考答案：（1）Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，答：离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）n（Zn）=6.5g65g/mol=0.1mol，由Zn+2H+=Zn2++H2↑可知，n（H2）=n（Zn）=0.1mol，标准状况下的H2体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下的H22.24升．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
[? ]
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B．漂白粉在空气中失效：ClO-+ CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是（?）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O
C．Cl2和水反应：Cl2 + H2O =" 2" H++Cl- + ClO-
D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O

参考答案：B

本题解析：A项：酸性条件下不会生成OH－，应为IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O，A错误；
C项：氯气和水反应是可逆反应而且生成的HClO是弱酸，不能拆开，应为Cl2+H2OH++Cl－+HClO，C错误；
D项：氢氧化钠溶液过量，NH4+和HSO3－都能与OH－反应，应为NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+2H2O+SO32－，D错误。
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般