1、选择题  将PH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后，PH均变成了2，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A.9
B.10
C.11
D.12

参考答案：C

本题解析：设每份盐酸的体积是V。稀释时，解得V(H2O)＝9V。加氢氧化钠后，酸过量，则有，解得V(NaOH)＝9V/11。加入的水与NaOH溶液的体积比为11︰1。答案是C。

本题难度：简单

2、选择题  下列分类标准和分类结果不科学的是（　　）

参考答案：A、化学反应根据有无离子参加或生成分为离子反应和非离子反应，故A正确；
B、化学反应依据反应前后元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B错误；
C、依据分散质微粒直径大小分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；
D、依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类为电解质和非电解质，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质属于非电解质的是（　　）
A．Cl2
B．CH3COOH
C．C2H5OH
D．Al2（SO4）3

参考答案：A、氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B、乙酸在溶液中能够电离出醋酸根离子和氢离子，其溶液导电，乙酸属于电解质，故B错误；
C、乙醇不导电，其水溶液也不导电，所以乙醇为非电解质，故C正确；
D、硫酸铝在溶液中和熔融状态下都能够导电，硫酸铝为电解质，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C.0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

参考答案：AD

本题解析：试题分析：根据盐的组成可知，溶质浓度相同时，硫酸铵溶液中的铵根离子浓度比氯化铵溶液中的大，而硫酸亚铁铵溶液中的铵根离子浓度比硫酸铵中小，因为亚铁离子的水解反应能抑制铵根离子的水解，则c(NH4+)：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl，反之，若三种铵盐溶液中c(NH4+)相等，硫酸亚铁铵浓度保持不变时，则氯化铵浓度增大的程度最大，硫酸铵浓度增大的程度其次，所以溶质浓度大小关系为c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)，故A选项正确；由于n=c?V，则HY和NaOH的物质的量相等，二者恰好完全中和，生成NaY溶液，由于溶液pH=9，即溶液显碱性，说明NaY是强碱弱酸盐、HY是弱酸，相同，由于c(H+)=10—pHmol/L=10—9mol/L，Kw=c(H+)?c(OH－)=10—14，则该碱性溶液中的溶液中c(OH－)=Kw/c(H+)=10—5mol/L，由于NaY溶液中质子守恒关系式为c(OH－)=c(H+)+c(HY)= 10—5mol/L，故B选项错误；强酸与强碱混合时强酸过量，则混合后溶液中c(H+)==mol/L=0.05mol/L，由于pH="—lg" c(H+)，则该溶液pH介于1～2之间，故C选项错误；碳酸氢钠的电离程度远大于水，即NaHCO3=Na++HCO3—、H2OH++OH—，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子，碳酸氢根离子不仅能水解，而且能电离，即HCO3—+ H2OH2CO3+OH—、HCO3—H++ CO32—，前者消耗水电离出的氢离子浓度与生成的碳酸浓度相等，后者消耗水电离出的氢氧根离子浓度与生成的碳酸根离子浓度相等，根据质子守恒原理可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)，故D选项正确。
考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及盐类水解程度大小关系、盐溶液中质子守恒关系式、溶液的pH、水的离子积等。

本题难度：困难

5、选择题  把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
[? ]
A．自来水 　　
B．0．5mol/L盐酸　　
C．0．5mol/L 醋酸溶液　　
D．0．5mol/LKCl溶液?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般