1、填空题  回答下列问题：
Ⅰ、有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4
⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
上述十种物质中，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______．
Ⅱ、今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+浓度是0.2mol?L-1，SO42-的浓度是0.7mol?L-1．
（1）写出Al2（SO4）3电离的电离方程式：______．
（2）Al3+浓度应等于______mol/L
Ⅲ、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是______，被氧化的是______元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目______．

参考答案：I．①Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO2　本身不能电离，属于非电解质；③Na2O是化合物且熔融状态下导电，属于电解质；④Cu（OH）2是化合物且熔融状态下导电，属于电解质；⑤MgCl2是化合物，在水溶液或者熔融状态都导电，属于电解质；⑥NH4Cl是化合物溶液中导电，属于电解质；　⑦H2SO4 是化合物溶液中导电，属于电解质；⑧C2H5OH（酒精）是化合物，在水溶液和融化状态下都不导电，是非电解质，故答案为：③④⑤⑥⑦；②⑧；
II．（1）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）溶液呈中性，根据电荷守恒列关系式：C（Al3+）×3+C（K+）=2×C（SO42-），将各种离子浓度带入得：C（Al3+）×3+0.2mol?L-1=2×0.7mol?L-1．
C（Al3+）=0.4mol/L；
故答案为：0.4mol/L；
III （1）该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂；氮元素化合价升高，被氧化；
故答案为：Cl2或氯气；N或氮；
（2）在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，3mol氯气中的氯元素化合价都降低，所以3mol氯气都做氧化剂；8mol氨气中只有2mol氨气中的氮元素化合价升高，所以做还原剂的氨气只有2mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2；
故答案为：3：2；
（3）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
；
故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0.4mol，则SO42-物质的量为（　　）
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中属于电解质的是（　　）
A．CO2
B．BaSO4
C．Zn
D．食盐水

参考答案：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B．BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，故B正确；
C．金属Zn是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．食盐水是混合物，不属于化合物，不属于电解质，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH3COOH)/ c(H+)比值不变
C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)
D.amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

参考答案：BD

本题解析：试题分析：由pH=5.6可知，混合溶液显酸性，其中c(H+)> c(OHˉ)，根据电荷守恒原理可知，混合溶液中c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)，因此c(Na+)<c(CH3COOˉ)，故A正确；CH3COOHCH3COOˉ+ H+，则Ka(CH3COOH)= c(CH3COOˉ)? c(H+)/ c(CH3COOH)，则稀释过程中电离常数保持不变，且1/ Ka(CH3COOH)=c(CH3COOH)/c(CH3COOˉ)? c(H+)也不变，但是稀释后c(CH3COOˉ)减小，则c(CH3COOH)/c(H+)增大，故B错误；CH3COOHCH3COOˉ+H+，CH3COONa==CH3COOˉ+Na+，CH3COOˉ+H2OCH3COOH+OHˉ，则混合溶液中n(CH3COOˉ)+n(CH3COOH)=2n(Na+)，根据物料守恒原理可知，c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故C正确；若a=b，则混合前醋酸溶液的c(H+)=NaOH溶液的c(OHˉ)，但是电离程度：CH3COOH <NaOH，则混合前n(CH3COOH)>n(NaOH)，因此醋酸一定过量，而不是恰好完全中和，故D错误。
考点：考查溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性、电荷守恒关系式、弱酸的稀释、物料守恒关系式、弱酸与强碱的混合等知识。

本题难度：一般

5、填空题  在下列物质： A.烧碱 B.硫酸 C.干冰 D.铁片 E.纯碱
（1）属于电解质的有____________，
（2）在水中所电离出自由移动阴离子只有OH-的是_____________，
（3）纯碱的电离方程式是_________ 。

参考答案：（1）A.烧碱、B.硫酸、E.纯碱
（2）A.烧碱
（3）Na2CO3=2Na++CO32-

本题解析：

本题难度：一般