1、选择题  元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C．过氧化氢电子式:
D．和互为同位素

参考答案：D

本题解析：金属和非金属分界线附近的元素全部是主族元素,过渡元素在副族中,故A错误;C选项,过氧化氢是共价化合物,错误。

本题难度：一般

2、填空题  有机物A~F之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），其中B的相对分子质量是D的2倍。

提示：会自动脱水形成R—CHO
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的分子式是?
（2）检验D中官能团可使用的试剂名称是?，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_______________________________。
（3）C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为1:2:2:1。写出C的结构简式_______________________。
（4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______、______、______、________。
①苯环上存在对位取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；
③能与银氨溶液反应。
（5）写出A的结构简式__________________________。
（6）若1molA和足量NaOH反应，最多能消耗___________mol NaOH。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．不同的核素一定是不同的原子
B．H2和D2互为同位素
C．所有主族元素的最高正化合价都等于其价电子数
D．所有的过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素

参考答案：A

本题解析：H2和D2是单质；同位素是同种元素不同原子间的互称；主族元素中的O、F的最高正价不等于其价电子数；所有的过渡元素都是金属元素，但金属元素不一定都是过渡元素，如Na、K、Pb、Al等。

本题难度：简单

4、选择题  A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是
A．3s23p2
B．3d24s2
C．4s24p2
D．3s23p4

参考答案：A

本题解析：根据核外电子排布规律可知，最内层K层只能容纳2个电子，则x＝2，所以A原子的原子序数是14，属于第三周期ⅣA族的硅元素，则其基态原子的价电子层电子排布为3s23p2，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  （7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为?；
（2）Q的最高价氧化物水化物的酸性?W的最高价氧化物水化物的酸性,则元素的非金属性：Q ??W（填“＞”或“＜”）；
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质,一种是液体，另一种是气体,该气体能使品红溶液褪色，则反应的化学方程式为?；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是?；

参考答案：（1）? (1分)?（2）＜? (1分)?＜? (1分)
（3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O? (2分)
（4）NaNO2；(2分)

本题解析：“T所处的周期序数与主族序数相等”，同时结合图的结构可知：T处于第三周期IIIA族，所以，T为铝元素；则Q为碳元素、R为氮元素，W为硫元素；
（2）碳酸是弱酸，硫酸是强酸，故Q的最高价氧化物水化物的酸性＜W的最高价氧化物水化物的酸性；而最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强；
（3）“该气体能使品红溶液褪色”，所以该气体为SO2，再利用原子守恒得：另一液体产物为水；根据题目的叙述即可得出反应的方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O（S与浓H2SO4发生了氧化还原反应，故应利用化合价升降相等配平方程式）
（4）R的+1、+2、+3、+4、+5价都有氧化物，其中NO的相对分子质量最小，则甲为NO；
“2L的甲气体与0.5L的氧气相混合”
2NO + O2 = 2NO2，
2? 1? 2
1L? 0.5L? 1L
则反应后变为1LNO与1LNO2（即在同温同压下，两者等物质的量）的混合物，再“该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留”说明反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（发生了氧化还原反应，NO中N为+2价，NO2中N为+4价，故两者发生归中反应，生成+3价，故为NaNO2）

本题难度：一般