1、选择题  关于V?IA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是
A.最低化合价是-2
B.氢化物的通式为RH6
C.非金属性由上到下递增
D.原子半径由上到下递减

参考答案：A

本题解析：第ⅥA元素的最外层电子数是6，最高价是＋6价，最低价是－2价，氢化物的通式为RH2。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以答案选A。

本题难度：一般

2、推断题  X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是____________，Y的单质分子的结构式为______________，DZ的电子式为____________。
（2）X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①?原子晶体?②?离子晶体?③金属晶体?④分子晶体
（3）X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；Y、Z的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________。

参考答案：（1）第4周期、第VIII族；NN， ?
（2）①、④?
（3）CH4；NH3

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  同一周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高正价氧化物对应水化物酸性X＞Y＞Z，则下列判断不正确的是
A.原子半径X＜Y＜Z
B.非金属性X＞Y＞Z
C.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
D.阴离子还原性X-＞Y-＞Z-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
B．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C．电解MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Mg
D．制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法

参考答案：A．钠的密度大于钾的密度，故A错误；
B．C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故B正确；
C．电解氯化镁溶液时阴极上析出氢气，电解氯化铁溶液时，阴极上铁离子得电子生成亚铁离子，故C错误；
D．蒸发FeCl3、CuCl2溶液时，铁离子和铜离子易水解，且氯化氢易挥发，从而使铁离子和铜离子水解程度增大，最终得不到氯化铁和氯化铜，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  提高人们的生活质量，饮食是重要的方面之一。在日常家庭烹饪中少不了味精，其主要成分是由按原子序数递增的A、B、C、D、E五种短周期元素组成的化合物。已知A原子核外的电子仅填充能量最低的一个能级；E的最外层电子排布构型与A相同；B、C、D位于同一周期相邻的3个主族，其中C元素原子最外层p轨道半满。请回答：
(1)①B元素的基态原子占____个轨道，其价电子的电子排布式为______________。
②D元素的基态原子的轨道表示式为______________。
③C元素的最高价氧化物的水化物的化学式为______________。
(2)已知味精的一种主要成分相对分子质量为191，其中A、B、C、D物质的量之比是7：5：1：4，而E元素在化合物中的质量分数为24.08%，试写出该物质的化学式____________。

参考答案：(1)①4；2s22p2；②；③HNO3
(2)Na2C5H7O4N

本题解析：

本题难度：一般