1、选择题  下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（　　）
①微粒半径：S2-＞Cl-＞S＞Cl?②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se?③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te?⑤酸性：H2SO4＞H4ClO4＞H2SeO4⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
A．只有①
B．①③④
C．②④⑥
D．只有⑥

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
A.A、B简单离子半径大小关系为 B3+＞A2+
B.D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C.气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

参考答案：B

本题解析：试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E为-1价，因此位于第ⅦA族，则根据同主族自上而下原子半径逐渐增大可知，D为F元素，E为Cl元素；C主要化合价为-2、+6价，可知C为S元素；A为+2价，原子半径大于S元素，故A为Mg元素；B为+3价，原子半径小于Mg大于S，故B为Al元素。A、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此A、B简单离子半径大小关系为 B3+＜A2+，A不正确；B、非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-，故B正确；C、非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HD＞H2C，故C错误；D、非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性H2CO4＜HEO4，故D错误，答案选B。
考点：考查原子结构与性质、元素周期律等

本题难度：简单

3、选择题  已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是
[? ]
A．a=b－1 　　
B．a=b－11 　　
C．b=a+25 　　　
D．b=a+30

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是________ ，Y是____________，Z是____________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量 比为7：20的化合物的化学式（分子式）是____________。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是___________ 和 ______________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是_____________。

参考答案：（1）氢； 氨； 氧
（2）N2O5
（3）NH4+ ；HO-
（4）NH4NO3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（　　）
A．在化合物中显+2价
B．单质能和水剧烈反应放氢气
C．氢氧化物显两性
D．碳酸盐难溶于水

参考答案：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；
B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；
C．镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，故C错误；
D．碳酸镁微溶、碳酸钡均难溶于水，所以镭的碳酸盐应该难溶于水，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单