1、选择题  以NA?表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．T℃时，1?L?pH=6纯水中，含10-8NA个OH-
B．15.6?g?Na2O2?与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C．1?mol?SiO2中含有2?mol?Si-O单键
D．14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

参考答案：A、1?L?pH=6纯水中，含10-6NA个OH-，故A错误；
B、15.6gNa2O2?物质的量为0.2mol，与过量CO2反应时，过氧化钠自身氧化还原反应，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C、1?molSiO2中含有4molSi-O单键，故C错误；
D、依据通式判断链烃中含有一个双键，14g分子式为CnH2n物质的量=14g14ng/mol=1nmol，链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

[? ]
A．6.2 g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）所含P-P键数目为0.15NA
B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
C．117g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子
D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．3molNO2与水充分反应，转移NA个电子
B．常温常压下，18gH2O含有3NA个原子
C．1L0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子

参考答案：A、3如ol二氧化氮与水完全反应生成5如ol硝酸和1如ol一氧化氮，总共转移了5如ol电子，转移了5NA3电子，故A错误；
B、18g水的物质的量为1如ol，1如ol水中含有5如olH、1如olO，总共含有3如ol原子，含有3NA3原子，故B正确；
C、1L&nb5p;我.1如ol?L-1 NaHCO3溶液中含有溶质碳酸钠我.1如ol，由于碳酸氢根离子部分水解，所以溶液中含有的碳酸氢根离子小于我.1如ol，含有的碳酸氢根离子数目小于我.1NA，故C错误；
D、标准状况下，乙醇的状态不是气体，题中条件无法计算5.5aL乙醇的物质的量，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）（NA代表阿伏加德罗常数）
A．1mol?O?的质量是16g/mol
B．H2O的摩尔质量为18g
C．44g?CO2的体积为22.4L
D．9.8g?H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

参考答案：A．氧原子的摩尔质量为16g/mol，1mol?O?的质量是16g，故A错误；
B．摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对式量或相对原子质量，H2O的摩尔质量为18g/mol，故B错误；
C．44克二氧化碳的物质的量，根据n=mM=44g44g/mol=1mol，标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，44g CO2如果不是在标准状况下，它的体积不一定为22.4L，故C错误；
D．9.8g?H2SO4的物质的量，根据n=mM=9.8g98g/mol=0.1mol，含有0.1NA个H2SO4分子，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
①将CO2通过Na2O2固体使其质量增加m?g，反应中转移的电子数为
②标准状况下，11.2L三氯甲烷中所含的分子数为0.5NA
③电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极溶解的铜的质量小于64g
④将1L?1mol?L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）3胶粒数小于NA
⑤2mol?SO2和1mol?O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于2NA且小于3NA
⑥10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子的个数为0.6NA
⑦30g甲醛中含有的共用电子对数为4NA
⑧Na2O2与CO2反应生成11.2L?O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
⑨18g?D2O中所含的电子数为9NA
⑩46g?NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA．
A.①④⑤⑥⑦⑧⑨
B.②③⑥⑦⑧
C.③④⑤⑦⑨⑩
D.②④⑥⑧⑨

参考答案：C

本题解析：分析：①过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；
②依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
③根据电解精炼的原理和电极反应，电子守恒分析；
④胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
⑤二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行完全；
⑥质量换算物质的量结合分子结构分析计算；
⑦依据质量换算物质的量结合甲醛结构分析计算；
⑧依据过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式计算电子转移；
⑨质量换算物质的量结合分子式计算；
⑩NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数．
解答：①将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于对已CO的质量反应中转移电子数为NA，故①错误；
②标准状况三氯甲烷不是气体，11.2L三氯甲烷物质的量不是0.5mol，故②错误；
③电解精炼铜时阴极只有铜离子得到电子生成铜，阳极粗铜中的铜、铁、锌、镍等杂质金属也会失电子溶解，阳极溶解的固体质量小于64g，故③正确；
④氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于NA，故④正确；
⑤二氧化硫和氧气反应是可逆反应，用极端假设法，若SO2转化率为0，混合气体分子数为3NA，若二氧化硫转化率100%，则混合气体分子数为2NA，反应是可逆反应，所以平衡后的混合气体分子数大于2NA小于3NA，故⑤正确；
⑥10g46%的乙醇溶液中乙醇溶质质量为4.6g，物质的量为0.1mol，含0.6mol氢原子水质量为5.4g，物质的量为0.3mol，含0.6mol氢原子，所以氢原子总数为1.2NA，故⑥错误；
⑦甲醛分子结构中含有4个共价键，30g甲醛物质的量为1mol，含共用电子对数4NA，故⑦正确；
⑧过氧化钠和二氧化碳反应每生成1molO2转移2mol电子分析，生成11.2L O2（标准状况）物质的量为0.5mol，反应中转移的电子数为NA，故⑧错误；
⑨18gD2O所含的电子数=×10NA=9NA，故⑨正确；
⑩NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×NA=3NA，故⑩正确；
综上所述：③④⑤⑦⑨⑩正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算的方法，气体摩尔体积的条件应用，可逆反应的分析判断，物质结构的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单