1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
A．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5NA
B．标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA
D．20g重水（D2O）中所含电子总数为8NA

参考答案：A．反应方程式KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，碘酸钾中碘元素被氧化成0价的碘单质，化合价降低5价，得到5个电子，所以生成3molI2转移电子的物质的量为5mol，转移的电子总数为5NA，故A正确；
B．标准状况下，5.6L氧气的物质的量为0.25mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol，含有O的总数为0.5NA，故B正确；
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-总数为0.1NA，故C正确；
D．20g重水（D2O）的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，所含电子总数为10NA，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
[? ]
A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
B．1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NA
C．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NA
D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.2molCaC2固体中有0.2NA个阴离子
B．1.0L?1.0mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数为NA
C．标准状况下，11.2?L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
D．1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA个

参考答案：A、CaC2是离子化合物，由Ca2+与C22-构成，所以含有的C22-离子数目为0.2mol×NAmol-1=0.2NA，故A正确；
B、CO32-水解，溶液中CO32-数的浓度小于1.0mol/L，所以该溶液中CO32-数小于1L×1mol/L×NAmol-1=NA，故B错误；
C、标准状况下，氯仿是液体，不能使用气体摩尔体积，11.2?L氯仿的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、若1mol氯气全部起氧化剂作用，转移电子数为2NA个，也可能部分起氧化剂部分起还原剂，如氯气与氢氧化钠反应，起氧化剂与还原剂作用各占12，1mol氯气反应转移电子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含的分子数最多的是（　　）
A．0.8mol二氧化碳
B．含NA个氢原子的氢气
C．3.6g水
D．标准状况下，2.24L氨气

参考答案：A、0.8mol二氧化碳中含有的分子数为0.8NA；
B、含NA个氢原子的氢气分子数为0.5NA；
C、3.6g水中含有的分子数为3.6g18g/molNA=0.2NA；
D、标准状况下，2.24L氨气中含有的分子数为2.24L22.4L/molNA/mol=0.1NA，
综上可知，所含的分子数最多的是A．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
[? ]
A．1molH2O所含有的原子数为NA
B．32gO2含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，11．2 LCl2所含的分子数为0．5NA
D．1L0．1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单