1、选择题  设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
[? ]
A．1 mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为NA
B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
[? ]
A.?标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
B.?25℃时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1NA
C.?0.1?mol?C12H22O11在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2NA
D.?4.6?g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2?NA
B．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2?NA
C．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2?NA
D．NA个氮分子和NA个氢分子的体积比一定是1：1

参考答案：A、1mol氯气参加氧化还原反应，只做氧化剂转移的电子数可以为2 NA，1mol氯气自身氧化还原反应转移电子数为NA，故A错误；
B、标准状况下，2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O，同量一氧化碳和氢气消耗氧气量相同，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L物质的量为0.4mol，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA，故B正确；
C、，44g二氧化碳分子物质的量为1mol，二氧化碳结构为O=C=O，分子中所形成的共用电子对数为4NA，故C错误；
D、温度压强不同，体积不同，NA个氮分子和NA个氢分子的体积比不一定是1：1，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1L1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA
B．标准状况下，1.8gH2O所含有的电子数为NA
C．25℃时，pH=13的?Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1?NA
D．常温常压下，2.24L?氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

参考答案：A、碳酸根离子在水中水解，1L1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA，故A错误；
B、1.8gH2O物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.1mol×10×NA=NA；故B正确；
C、pH=13的?Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，但体积未知，所以含有的氢氧根离子数无法计算，故C错误；
D、常温常压下，2.24L?氯气物质的量不是0.1mol，与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数不是0.1NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  阿伏加德罗常数为6.02×1023，下列说法中正确的是（　　）
A．1molN2含有的电子总数为10×6.02×1023
B．0.5L 2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为6.02×1023
C．常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为6.02×1023
D．标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3×6.02×1023

参考答案：A．1mol氮气分子中含有14mol电子，含有的电子总数为14×6.02×1023，故A错误；
B．0.5L 2mol/LNa2SO4溶液含有1mol溶质硫酸钠，1mol硫酸钠中含有2mol钠离子，Na+的数目为2×6.02×1023，故B错误；
C．16g臭氧和16g氧气中各自含有16g氧原子，含有的氧原子的物质的量为1mol，所含原子总数均为6.02×1023，故C正确；
D．标况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单