1、简答题  某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：

先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2．请回答：
（1）B中的现象是______．
（2）C中的现象是______，出现该现象的原因是______，______（用离子方程式表示）．
（3）D中的现象是______，出现该现象的原因是______，______（用离子方程式表示）．
（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在______或______条件下会生成沉淀．

参考答案：（1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀，在中性环境下不会发生该反应，故答案为：无明显现象；
（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化，即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，然后是SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）在碱性环境下，二氧化硫可以和氢氧根之间发生反应生成亚硫酸根离子，SO2+2OH-=SO32-+H2O，亚硫酸根离子可以和钡离子之间发生反应，即SO32-+Ba2+=BaSO3↓，故答案为：产生白色沉淀；SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO32-+Ba2+=BaSO3↓；
（4）根据上述实验的现象得出结论：SO2与BaCl2溶液在强氧化剂存在或是碱性条件下会生成沉淀，故答案为：强氧化剂存在；碱性．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是（　　）
A．二氧化硫和过氧化钠
B．过氧化氢和次氯酸
C．二氧化硫和漂白粉
D．活性炭和二氧化硫

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列情况会对人体健康造成较大危害的是
[? ]
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）
A．SO2、H2S、Cl2
B．NO、O2、Cl2
C．SO2、H2、O2
D．HCl、CO、NH3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  用如图1实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质．

（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为______．
（2）装置③证明S02溶液显______性，同时证明S02______（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
（3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是______；该实验可以达到的目的是______．
（4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______．
（5）终止试管①中反应的方法是______．
（6）基于环境保护的考虑，如图2是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取试剂为______任填一种）．

参考答案：（1）铜与浓硫酸反应加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，依据氧化还原反应写出化学方程式；Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫是酸性氧化物溶于水生成亚硫酸显酸性，装置3湿润的PH试纸变红色，证明二氧化硫溶液显酸性；同时证明二氧化硫的漂白性具有选择性，不能漂白变色的pH试纸，
故答案为：酸；不能；
（3）试管2二氧化硫通入后品红变无色，加热恢复原来的颜色红色，说明二氧化硫的漂白性不稳定，二氧化硫和水生成的亚硫酸和有色物质结合成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，
故答案为：溶液由无色恢复为红色；说明二氧化硫与有色物质生成的无色物质不稳定；
（4），浓硫酸溶液中水是水合分子形式，开始反应生成水少，与铜反应开始生成的硫酸铜不能溶解；实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，
故答案为：CuSO4 ；
（5）终止试管①中反应的方法是，停止加热 或把铜丝抽离浓硫酸溶液，故答案为：停止加热或把铜丝抽离浓硫酸溶液；
（6）装置中 生成的二氧化硫气体是污染性气体，不能排放到空气中，改进装置中的棉花是吸收二氧化硫的作用，可以用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液等，
故答案为：NaOH溶液或高锰酸钾溶液；

本题解析：

本题难度：一般