参考答案：（1）C．E（2）KClO3?HCl? 1．5mol
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

本题解析：（1）氯气的密度比空气大，所以应该到较高的地方去，而不能到低洼的地方去，为了避免氯气中毒还可以用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面，但不能用烧碱溶液浸湿软布蒙面，因为烧碱溶液具有腐蚀性，多饮水对预防氯气中毒没有什么帮助，所以答案选CE；（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，中氧化剂是KClO3 ，还原剂是HCl ，该反应转移的电子数为5，当反应生成标准状况下6．72LCl2，即0.3mol，转移的电子的物质的量为1.5mol；（3）制漂白液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
点评：本题考查了氯气的物理和化学性质，题中涉及部分日常生活的常识，这种命题方式是高考命题的热点，该题难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．新制氯水是混合物，久置氯水是纯净物
B．氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸
C．次氯酸钙比次氯酸不稳定
D．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2

参考答案：A、新制氯水含有氯气、氯离子、氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子，次氯酸分子、水分子7种微粒，久置氯水即为盐酸溶液，含有氯离子、氢离子、氢氧根离子，成分有区别，故A错误；
B、氯气在氢气中燃烧生成氯化氢气体，HCl极易溶于水形成盐酸，故B正确；
C、次氯酸受热易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应而变质，二者都不稳定，故C错误；
D、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，成分是Ca（ClO）2和CaCl2的混合物，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  称取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解，再通入足量的氯气，然后将溶液蒸发至干，强热后得固体6.65克，求混合物中NaI的质量分数。
（相对原子质量? Na: 23、Cl:35.5、I:127）

参考答案：54.9%

本题解析：设混合物中碘化钠的物质的量是x，则
Cl2?＋ 2NaI＝I2＋2NaCl
1mol? 2mol? 2mol
x? x
由于单质碘以升华，所以强热后得固体6.65g全部是氯化钠，则
58.5g/mol·x＋10g－150g/mol·x＝6.65g
解得x＝
所以混合物中NaI的质量分数是
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理，然后根据方程式直接列式计算即可。另外该题也可以采用差量法解答。

本题难度：一般

5、选择题  在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：
A．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀
B．先产生白色沉淀后无明显现象
C．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀
D．实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度。

参考答案：A

本题解析：考查溶解平衡知识。
首先Cl－＋Ag＋=AgCl↓,但由于AgI较AgCl更难溶，白色沉淀AgCl会逐渐转化为黄色沉淀AgI：AgCl＋I－=AgI＋Cl－，故现象为先产生白色沉淀后产生黄色沉淀，选A

本题难度：一般