1、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题

（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。
（3）lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出QkJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式
______________________________。
（4）由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
（5）由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。
（6）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式_____________________________。

参考答案：（1）S2->Cl->Na+>Mg2+
（2）H2O的沸点高于H2S，原因是液态水分子间存在氢键
（3）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -2QkJ/mol（或2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-4QkJ/mol）
（4）C2H4
（5）酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O==6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表．现有前三周期元素A、B、C，它们在该新周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（　　）
A．若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色
B．若A的单质能与无水乙醇反应，则B的氧化物一定为酸性氧化物
C．若A的氧化物为酸性氧化物，则B的最高价氧化物的水化物为强酸
D．若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则氢化物的熔沸点C比B高