1、简答题  W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素符号：W为______，X为______，Y为______，Z为______；
（2）Y2Z是由______键组成的物质，其电子式为______；
（3）由Y、X、W组成的物质中有______键和______键，形成的是______化合物；
（4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程______．

参考答案：短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢），因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，W的质子数是1，X的质子数有可能是5，6，7，8，9，那么Y+Z就应该有18，21，24、27，30等可能，但Z一定大于Y，也就是12以上，算到最大的短周期元素Cl也只有17，加起来是28，那么Y+Z就一定小于等于28，28不是3的倍数，有24，27两1，7，11，13（铝）不成立，1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S．
（1）W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S，故答案为：H；O；Na；S；
（2）Na2S是由钠离子和硫离子通过离子键组成的物质，其电子式为：



，故答案为：离子键；



；
（3）NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，NaOH为离子化合物，故答案为：离子；共价；离子．
（4）用电子式表示CaS的形成过程为：



，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是______
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______．
A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙?B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙?D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为______．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为______．

参考答案：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素，X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素，Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素，R原子核外L层电子数为奇数，R原子有2个电子层，原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N元素，
（1）Cu原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级的1个电子及3d能级中的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（2）Q形成的最简单气态氢化物甲为CH4，Y形成的最简单气态氢化物乙为SiH4，非金属性C＞Si，故稳定性CH4＞SiH4
，二者结构相似，都可以形成分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点CH4＜SiH4，
故答案为：B；
（3）同周期自左而右第一电离能增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Si＜C＜N，
故答案为：Si＜C＜N；
（4）非金属性Si＜C＜N＜O，非金属性越强，电负性越大，故电负性最大元素是O元素，电负性最小的非金属元素为Si，二者形成的化合物为SiO2，故答案为：SiO2；
（5）C元素的一种氢化物相对分子质量为28，该氢化物为C2H4，分子中含有4个C-H单键、1个C=C双键，单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，故分子中有5个σ键、1个π键，分子中的σ键与π键的键数之比为5：1，乙烯与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中，负极发生氧化反应，乙烯在负极放电，碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为：
C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O，故答案为：5：1，C2H4+16OH--12e-=2CO32-+10H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
A．KCl
B．Na2S
C．Na2O
D．K2S

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为39．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的

参考答案：X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的34，设Y为第二周期，且最外层电子数为x，则x2+x=34，解得x=6，符合题意，则Y为O；Z离子是同周期半径最小的离子，Z应为第三周期元素，则Z为Al；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多4个电子，W为Cl元素；设X的核电荷数为y，核电荷数总和为39，则y+8+13+17=39，解得y=1，则X为H元素，
（1）由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Al，W为Cl，故答案为：H；O；Al；Cl；
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3、HClO4，二者反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═
Al（ClO4）3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；
（3）Cl的非金属性大于Br的非金属性，可利用置换反应来证明，即将氯气通入NaBr溶液中，溶液变成棕黄色，加入
CCl4震荡，下层为橙红色，
故答案为：将氯气通入NaBr溶液中，溶液变成棕黄色，加入CCl4震荡，下层为橙红色．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是______，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是______；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取______杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是______．
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为______；（每个球均表示1个原子）

参考答案：C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al元素，D原予核外的M层中有两对成对电子，且D的原子序数大于C，所以D是S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，且E是前四周期的元素，E的原子序数大于16，所以Cu元素，A原子核外有三个未成对电子，且原子序数小于13，所以A是N元素，A与B可形成离子化合物B3A2，且B的原子序数大于A小于C，所以B是Mg元素．
（1）E的原子序数是29，为Cu元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Mg、Al、S元素是同一周期元素，同一周期元素的第一电离能逐渐增大，但镁的第一电离能大于铝的第一电离能，同一主族的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以N元素的第一电离能大于P元素，P元素第一电离能大于S元素，所以Mg、Al、S、N元素的第一电离能由小到大的顺序为Al＜Mg＜S＜N，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1，Al＜Mg＜S＜N；
（2）氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体，所以离子晶体的熔点远大于分子晶体的熔点，故答案为：氯化镁是离子晶体，氯化铝是分子晶体；
（3）NO3-中价层电子对=3+12（5+1-3×2）=3，所以采取sp2杂化，D的低价氧化物是SO2，SO2的价层电子对=2+12（6-2×2）=3，含有一个孤电子对，所以分子空间构型是V形，
故答案为：sp2，V形；
（4）该晶胞中白色球个数=18×8=1，黑色小球个数=12×14=3，N元素形成的负价是-3价，所以该晶胞中含有3个亚铜离子1个N离子，所以其化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N．

本题解析：

本题难度：一般