1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．，11.2 L氯气所含原子数目为NA
B．2 L 0.2 mol／L的K2SO4溶液中K+数目为0.8NA
C．1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2NA
D．标准状况下，NA个CO2分子和NA个H?2O分子的体积相同

参考答案：B

本题解析：A项：题中条件是在常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故错；C项：Fe→Fe2+时, 1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2NA，Fe→Fe3+时, 1 mol Fe作还原剂可提供电子数为3NA，故错；D项：在标准状况下CO2是气体，而H?2O是液体，故错。故选B。
点评：本题考查的是物质的量在化学计算中的应用，学生要熟悉阿弗加德罗常数、体积、物质的量浓度之间的换算，问题就迎刃而解了。另外注意细节：标况下，水是液体。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于“摩尔”的说法正确的是（?）
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质数量的单位
C．摩尔表示物质的数量的量
D．摩尔是物质的量的单位

参考答案：D

本题解析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误。
B、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故B错误。
C、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的数量的量，故C错误。
D、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故D正确。故选D。
点评：本题考查了摩尔，物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位。

本题难度：简单

3、简答题  实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入200mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）实验中就称取NaCl晶体的质量是______g；实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______；
（2）本实验用到的基本仪器有______．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
没有进行步骤④，会______；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______；
若定容时俯视，会______．

参考答案：（1）实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.4mol=23.4g；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作顺序为：①②④③⑤，
故答案为：23.4；①②④③⑤；
（2）配制溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶，
故答案为：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶；
（3）没有进行步骤④，不洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液的浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液的浓度偏低；
若定容时俯视，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  标准状况下，某种O2和N2的混合气体m?g含有b个分子，则n?g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（　　）
A．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的
A．原子数
B．质量
C．中子数
D．体积

参考答案：D

本题解析：A、He是单原子形成的一种单质，氢气是双原子形成的一种单质，则同温同压下，1molHe和1molH2不具有相同的原子数，A不正确；B、同温同压下，1molHe和1molH2的质量分别是4g和 2g，B不正确；C、He和H的质子数分别是2和1，但H原子没有中子，所以二者的中子数不同，C不正确；D、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的体积，D正确，答案选D。

本题难度：一般