1、选择题  相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（　　）
①分子数之比为1：1?②所含O原子数之比为2：3?③原子总数之比为3：4?④S原子数之比为1：1?⑤质子数之比4：5．
A．①②③④⑤
B．②③
C．①⑤
D．③④⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA
B．1．0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NA
C．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA
D．在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子

参考答案：C

本题解析：A、该反应为可逆反应不能进行完全，故充分反应后可得NH3分子数目小于NA；B、1．0L0．1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数目小于0．1NA，因为CO32—会发生水解；C正确；D、 在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH含有0．1NA个分子。

本题难度：一般

3、选择题  关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是

[? ]

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为

A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0-amL，沉淀的质量为0g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe（OH）3沉淀，从amL开始，bmL时沉淀完全．bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg（OH）2沉淀，令氢氧化钠浓度为xmol/L，Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为（b-a）mL，结合Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓可知，溶液中n（Fe3+）=×（b-a）×10-3Lxmol/L，
Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为（d-c）mL，结合Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓可知，溶液中n（Mg2+）=×（d-c）×10-3Lxmol/L，故原混合溶液中n（MgCl2）：n（FeCl3）=×（d-c）×10-3Lxmol/L：×（b-a）×10-3Lxmol/L=3（d-c）：2（b-a），故选D。

本题难度：一般

5、选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (? )
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol

参考答案：B

本题解析：由电荷守恒：1.5mol×1＋0.5mol×2=1.5mol×1＋n(SO42-)×2, n(SO42-)=0.5mol，选B。

本题难度：一般