1、选择题  在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 （?）
①AlCl3；②NaHCO3 ；③NaAlO2；④MgSO4 ；⑤Na2SO3 ；⑥KMnO4；⑦Fe2(SO4)3；⑧FeCl2
A．①②⑤　　
B．⑥⑦⑧　　
C．③④⑦　
D．④⑤⑥

参考答案：C

本题解析：①AlCl3是强酸弱碱盐，加热发生水解反应产生氢氧化铝和氯化氢，氯化氢有挥发性，所以随着不断加热水分的蒸发，氯化氢气体也不断逸出，蒸干得到的固体是Al(OH)3． 灼烧发生反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O．故蒸干并灼烧得到的固体是Al2O3。②发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固体是Na2CO3。③NaAlO2是强碱弱酸盐，水解产生氢氧化钠和氢氧化铝，由于氢氧化钠没有挥发性，随着反应的不断进行，水分的不断蒸发，氢氧化钠和氢氧化铝又重新反应产生NaAlO2和水。所以最后得到NaAlO2固体。④MgSO4是不挥发性的强酸与弱碱反应生成的盐，水解产生的酸碱会重新生成MgSO4和水。最后得到的固体是MgSO4。⑤Na2SO3是还原性的弱酸H2SO3与强碱NaOH反应生成的盐。在加热的过程中水解产生的H2SO3会被氧化成H2SO4，H2SO4和NaOH反应生成难挥发的强酸强碱盐Na2SO4和水。所以最后的固体是Na2SO4。⑥KMnO4是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解反应，但在蒸干后加热会发生分解反应：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．所以最后得到固体是K2MnO4和MnO2的混合物。⑦Fe2(SO4)3是难挥发的强酸H2SO4和弱碱Fe(OH)3反应产生的盐。在溶液中水解得到H2SO4和Fe(OH)3。由于H2SO4无挥发性，所以二者会在加热的过程中重新反应产生Fe2(SO4)3和水。最后随着水分的蒸干而得到Fe2(SO4)3，灼烧不会发生分解反应。因此加热蒸干并灼烧得到的固体产物是Fe2(SO4)3。⑧FeCl2是挥发性的强酸与弱碱Fe(OH)2反应生成的盐。水解产生的HCl会不断挥发逸出，产生的Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化形成Fe(OH)3．所以蒸干得到的固体是Fe(OH)3。灼烧时发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O．因此在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是③④⑦。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是?
[? ]
A．X和其他他种元素均可形成至少2种的二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

[? ]
A．X的非金属性最强
B．X单质的熔点比Z低
C．Z的氢化物的稳定性比Y强?
D．Y的最高正化合价为＋7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是
[? ]
A．和的质子数相同，互称为同位素
B．和的中子数相同，互称为同位素
C．和的核外电子数相同，是同一种核素
D．和的质量数不同，不能互称为同位素

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为______．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O1010C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有______．
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4反应①中，氧化剂为______，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为______．

参考答案：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数．因为质子数和中子数之和是质量数，P元素的原子序数是15，所以表示该核素的原子符号为3115P，故答案为：3115P；
（2）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的是SiO2、P4O10，故答案为：SiO2、P4O10；
（3）反应①中，硫酸铜中铜的化合价从+2价降低到+1价，得到电子，被还原，发生还原反应，因此硫酸铜是氧化剂．另外P元素的化合价从0价部分降低到-3价，得到电子，影响白磷也是氧化剂．如果被氧化的白磷都是1mol，则反应中转移电子是20mol，所以根据电子的得失守恒可知，反应①中需要硫酸铜是20/6×3=10mol．而在反应②需要硫酸铜是20×12=10mol，所以消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1，故答案为：CuSO4和P4；1：1．

本题解析：

本题难度：一般