1、选择题  电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是
[? ]
A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

[ ? ]
A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 ?
B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高 ?
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同? ?
D.Y元素比W元素的非金属性强

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1mol Y2X2含有键的数目为_________。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是__________________。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
_________。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_________。

参考答案：（1）sp杂化；3mol
（2）NH3分子存在氢键
（3）NO
（4）CuCl；CuCl+2HCl==H2CuCl3 (或CuCl+2HCl==H2[CuCl3])

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于物质性质变化的比较，正确的是
A.非金属性强弱: C>Si>P
B.原子半径大小: Na > S > O
C.金属性性强弱: Mg > Na> Li
D.还原性强弱: F－ > Cl－ > I－

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  

已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。
（1）A、C两种元素组成的10个电子化合物的分子的空间构型是______________，属于________（填极性、非极性）分子。
（2）B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）________________________；由A与C、 A与D构成的两种分子，结合H+的能力______________强（填化学式），用离子方程式表示这一事实：_________________________。
（4）A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为____________________________。
（5）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为____________。

参考答案：（1）三角锥形；极性
（2）；
（3）H、O、N；NH3；NH3+H3O+==NH4++H2O
（4）CH3OH
（5）甲酸铵

本题解析：

本题难度：一般