微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是(? )
A．原子序数是24
B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族
C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差
参考答案：A
本题解析：A．Se原子序数是34错误。? B．Se在元素周期表中位于第四周期第VIA族。正确。C．由于Se最外层电子数是6个，所以最高价氧化物是SeO3，该氧化物溶于水显酸性，所以SeO3是酸性氧化物。D．同种同时的最高正化合价与最低负化合价的绝对值的和为8.Se最外层有6个电子，因此最高化合价是+6价，所以最低负化合价是-2价，其气态氢化物化学式是H2Se，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，由于非金属性Se<Cl所以稳定性H2Se比HCl差。正确。
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是
A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．原子半径：Z＞W＞X＞Y
D．X、W形成的化合物XW4属于离子化合物
参考答案：C
本题解析：Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，所以Y是N；Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，则Z是S；X的族序数是周期数的2倍，且X的原子序数小于Y的，所以X是C；W的原子序数最大，所以W是Cl，因此C正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A不正确；同样非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，B不正确；D不正确，CCl4是共价化合物，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质性质的比较,正确的是( )
A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
B．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
C．离子半径:O2->F->Cl->Na+
D．氢化物稳定性:H2S>HF>H2O
参考答案：B
本题解析：4 >H2SO4>H3PO4,B正确，C错误，离子半径应该为Cl->O2->F-> Na+，D错误，氢化物稳定性: HF>H2O> H2S，所以答案选B。
点评：元素周期律
本题难度：简单
4、填空题 （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为_______________________。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。
参考答案：（10分）（1）
（2）弱于
（3）S + 2H2SO4(浓) 
3SO2↑+ 2H2O
（4）2H2O2
2H2O + O2↑?（5）NaNO2?( 每空2分)
本题解析：T所处的周期序数与主族序数相等，则T是铝，所以Q是C，R是N，W是S。
（1）铝的原子序数为13，原子结构示意图为?。
（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以Q的非金属性弱于R的。
（3）在加热条件下，浓硫酸能氧化单质硫，生成SO2和水，方程式为S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物水双氧水，分解生成氧气和水，方程式为2H2O22H2O + O2↑ 。
（5）甲的相对分子质量最小，则甲是NO。NO和氧气的物质的量之比是4︰1，所以根据单质得失守恒可知，NO的氧化产物中氮元素的化合价是＋3价，所以是NaNO2。
本题难度：一般
5、选择题 （6分）（2012?广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：BD
本题解析：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素．
解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
B、虽然非金属性S＞Si，但SiH4的分解温度比H2S高，较稳定，故B正确；
C、SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，故C错误；
D、NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．
本题难度：一般
考试问吧
