1、选择题  下列排列顺序不正确的是
A．熔点：Al>K>Na
B．微粒的半径：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
D．结合质子能力：AlO-2>CO32->F-

参考答案：A

本题解析：A、K的原子半径比Na大，Na的金属键较K强，所以Na熔点较高，错误；B、微粒半径随电子层数增加而增大，随核电荷数增多而减小，所以Cl- 的电子层数最多，半径最大，Na+、Mg2+、Al3+的电子层数相同，离子半径取决于核电荷数，正确；C、同主族元素氢化物的稳定性随核电荷数增加而降低，正确；D、酸性强弱顺序是HAlO2<HCO3-<HF，酸性越弱，结合质子能力越强，所以结合质子能力：AlO-2>CO32->F-，正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．原子半径：W＞X ＞Y＞Z
B．单质与盐酸反应速率：Y＞W
C．X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物
D．W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物

参考答案：D

本题解析：由题意可得，W、X、Y、Z为四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示：
的以可得：
A错，原子半径：W＞Y＞X＞Z；B错，由于W位于Y的前面，金属性更强，与盐酸反应速率更快；C错，氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，由于X的非金属性小于Z，所以X最低价氢化物的稳定性弱于Z最低价氢化物；D正确，碱性强弱与元素的金属性强弱有关，金属性越强，对应的碱碱性越强，由于W的金属性大于Y，所以W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物；

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
① C2H6分子中既含极性键又含非极性键?②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水?③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高?④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构?⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素?⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
A．①②⑤⑥
B．①②③④
C．①②④⑤
D．②④③⑤

参考答案：B

本题解析：原子序数为34号的元素是Se，属于主族元素，选项⑤不正确；非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性越强，而不是氢化物的酸性，选项⑥不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  2011年3月11日，日本东部发生9.0级特大地震，引发海啸、福岛核泄漏、 环境污染等严重?问题。与此次危机有关的化学问题中，下列说法正确的是
A．碘虽然有助于防止核辐射，但服用过量，容易引发甲状腺疾病，因此不能盲目服用
B．福岛核电站泄漏的铯-137的放射性是化学性质
C．福岛核电站的燃料之一是钚()，Pu在元索周期表中位于第六周期
D．在核辐射中对人体造成危害的碘是，它是碘的一种放射性同位素，其质子数为78

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
B、不正确，放射性某些核素的原子核具有的自发放出带电粒子流或γ射线，或在俘获轨道电子后放出X射线或自发裂变的特性。不是化学变化。
C、不正确，Pu在元素周期表中位于第七周期
D、的质子数是53，中子数为78.

本题难度：一般

5、填空题  （13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

参考答案：（1）1s22s22p4；Cl?（2）V形；O?（3）2:1
（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O

本题解析：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，该气体是NO2，则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成XH3，该气体是氨气；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是2＋8＋2＝12，即为镁元素；R2＋离子的3d轨道中有9个电子，因此R的原子序数是18＋9＋2=29，即为铜元素。
（1）氧元素的原子序数是8，则根据核外电子排布规律可知，氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4；同周期自左向右元素的第一电离能逐渐增大，镁是第三周期，则所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素。
（2）根据价层电子对互斥理论可知，NO2－离子中心原子氮原子含有的孤对电子对数＝?＝1，即氮原子的价层电子对数是3，由于含有一对孤对电子，因此其离子的立体构型是V形；铜离子含有空轨道，而水分子中的氧原子含有孤对电子，因此在Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是O原子。
（3）根据晶胞结构可知，阳离子在8个顶点和体心处各一个，则根据均摊法可知，阳离子个数＝1＋8×?＝2个。阴离子在上下面各2个，晶胞内部2个，则阴离子个数＝4×＋2＝4个，因此晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是4:2＝2:1。
（4）将R单质的粉末加入氨气的浓溶液中，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，这说明在反应中铜被氧化氧化为铜离子与氨气结合形成配位键，则该反应的离子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。

本题难度：一般