参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2?（2）V形， sp2杂化， 极性
（3）四面体形， 4?（4）Mg＞Al＞Na?（5）F, H2SO4＞H2SO3

本题解析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知，元素o位于第四周期第Ⅷ族，是26号元素铁。则根据构造原理可知，元素铁的基态原子电子排布式为)1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）k位于第三周期第ⅥA族，是硫元素。单质硫在空气中燃烧产物是SO2。根据价层电子对互斥理论可知，SO2分子中S原子含有的孤对电子对数＝＝1，因此SO2是V型结构，属于极性分子，S原子是sp2杂化。
（3）d元素位于第二周期第ⅤA族，因此含10电子的N的氢化物分子是NH3。根据价层电子对互斥理论二者，N原子含有的孤对电子对数＝＝1，因此氨气分子的VSEPR模型为四面体形。元素c、a、e分别是C、H、O三种元素，按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子是葡萄糖。由于将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子（常以*标记手性碳原子），所以根据葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO可知，该分子中间的4个碳原子均是手性碳原子，所以含有4个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素位于第三周期，分别是Na、Mg、Al。同周期自左向右金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。但由于Mg元素的3s电子处于全充满状态，稳定性强于Al元素的，因此镁的第一电离能大于铝元素的第一电离能，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na。
（5）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱。由于非金属性越强，电负性越大，所以所有元素中电负性最大的是是第二周期第ⅦA族的F元素。元素S有两种氧化物，它们对应的水化物分别是亚硫酸和硫酸，化学式分别是H2SO3、H2SO4。在含氧酸中(HO)mROnn值越大，酸性越强，由于亚硫酸和硫酸分别可写成(HO)2RO、(HO)2RO2，所以硫酸的酸性强于亚硫酸的酸性，即酸性强弱顺序为H2SO4＞H2SO3。

本题难度：一般

3、选择题  具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是
A．最外层有8个电子的原子
B．最外层电子排布为ns2的原子
C．次外层无未成对电子的原子
D．最外层有3个未成对电子的原子

参考答案：D

本题解析：A不正确，属于0族元素；B不正确，也可能是0族或副族；C不正确，也可能属于副族元素，例如铜元素；最外层有3个未成对电子的原子，一定是第ⅤA族元素，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养。该题的关键是熟练掌握元素的核外电子排布以及元素周期表的结构，有利于培养学生的灵活应变能力。

本题难度：一般

4、选择题  从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是
A．原子核外电子层数不变
B．原子半径逐渐增大?
C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯负价从-4 -1

参考答案：B

本题解析：原子序数11依次增加到17属于第三周期的元素。同周期自左向右电子层数相同，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐较弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐较弱，所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

5、填空题  （10分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的结构式?；D的电子式?。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式?；
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：? >?。
(3)已知肼（）和甲胺（）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：

参考答案：(1)
(2)①?②
(3)、、

本题解析：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，则根据转化图可知，A是NH4＋，B是OH－，C是NH3，D是H2O。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，则A是H2S，C是HS－或S2－，B是OH－，D是H2O。由于酸越弱，相应的酸根越容易结合质子。水是中性的，氢硫酸显酸性，所以结合质子的能力是。
（3）肼相当于氨气中的氢原子倍氨基所代替，甲胺相当于甲烷分子中的氢原子被氨基代替，所以具有相同电子数的有机化合物的结构简式、、。

本题难度：一般