1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．某温度时，pH=6的纯水，含10-6molOH-离子
B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol
C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3mol
D．电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为?mol/L．
（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为?mol/L；含溶质质量?g．
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为?mol/L，SO42-的物质的量浓度为?mol/L．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  （10分）将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.12L（STP下），铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。

参考答案：0.25mol/L? 1.0mol/L

本题解析：考查物质的量的有关计算。主要是依据几个关系式即、、n＝m/M、c＝n/V等。
氢气在标准状况下的体积是1.12L
所以依据可知氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
根据氢原子守恒可知
原硫酸的物质的量是0.05mol
因此根据c＝n/V可知
硫酸的物质的量浓度是0.05mol÷0.2L＝0.25mol/L
铁和硫酸铜反应的方程式是
Fe?＋? CuSO4=FeSO4＋Cu
1mol? 1mol? 1mol
X?x? x
置换出氢气消耗的铁是0.05mol
所以有（x＋0.05mol）×56g/mol－64xg/mol＝1.2g
解得x＝0.2mol
所以硫酸铜的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L

本题难度：一般

4、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）
A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3NA
C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA