高中化学知识点总结《物质的量》在线测试（2017年最新版）(八) 2017-08-06 09:03:29 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为 A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：2 参考答案：B 本题解析：混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体平均相对分子质量是0.821×22.4＝18.4。根据十字交叉法可知，混合气体中N2和CH4的体积之比为，所以答案选B。 本题难度：一般 2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（  ）。 A．标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA C．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA

参考答案：D

本题解析：标准状况下，庚烷为液体，不能根据体积计算其物质的量；由于
CO32－能够发生水解，因此常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA；C项未标明气体的状态，无法确定其物质的量；1个NH3分子中含有3个N—H键，3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法或计算正确的是（?）
A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L
B．m g H2和n g He，在同温同压下密度之比等于m：n
C．只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等
D．将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

参考答案：D

本题解析：Ａ错，因为HBr比水容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低；
B错，因为ρ＝Ｍ／Ｖｍ，所以同温同压下ρ(H2)/ρ(He)=Μ(H2)/Μ(He)=2/4=1/2;
C错，根据n=N/NA,物质的量相等，无论在什么条件下分子数都相等；
D正确，蒸发掉m g水溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则原来溶液质量为2mg，
n=2m×a％/M mol="am/50M" mol,C=n/V=

本题难度：一般

4、选择题  以下说法正确的是
A．1 mol O的质量为16 g
B．1 mol 氢的质量为1 g
C．1 mol C的质量为12 g/mol
D．1 mol氮的质量为 28 g/mol

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在标准状况下①6.72L CH4?②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A．密度②＞③＞①＞④
B．体积②＞③＞①＞④
C．质量②＞①＞③＞④
D．氢原子个数①＞③＞②＞④

参考答案：B

本题解析：①6.72LCH4的物质的量为6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为13.6g÷34g/mol＝0.4mol，④0.2mol氨气（NH3）。A、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故A不正确；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故B正确；C、①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol＝4.8g②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C不正确；D、氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

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