1、选择题  某课外实验小组设计的如图实验合理的是（　　）
A．

配制一定浓度硫酸溶液
B．

制备少量氨气
C．

制备并收集少量NO2气体
D．

制备少量氧气

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  （1）氢气在氯气中燃烧的现象是______、______．
（2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是______．
（3）如图是某同学组装的实验室制取和收集氨气的装置，请你改正其中的错误______、______．

参考答案：（1）氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，反应生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气在集气瓶口有白雾生成，
故答案为：产生苍白色火焰；有白雾；
（2）氯气通入紫色石蕊试液中和水反应生成盐酸使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去，
故答案为：先变红后褪色；
（3）分析装置可知制备氨气的试剂是固体氯化铵和 氢氧化钙固体加热反应生成氨气，固体加热为防止生成的水倒流底部炸裂试管，试管口略向下倾斜，氨气比空气轻，应用向下排气法收集，试管口向下收集，
故答案为：装固体的试管的管口应略低于试管底，应管口向下收集氨气．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列方法中，能用于实验室里制取气体的是（　　）
A．加热试管中的氯化铵固体制取氨气
B．用锌与稀硝酸反应制取氢气
C．用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳
D．往过氧化氢中加入少量二氧化锰快速制取少量氧气

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题．
（1）据此现象，你认为在书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意______符号的书写和盐酸______的标注．
（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是______；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是______，然后再作进一步的后续处理．
（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是______．
（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验______（填物质名称）能否使红色布条褪色．

参考答案：（1）MnO2和盐酸反应需在加热的条件下反应，且稀盐酸与MnO2不反应，所以书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意加热符号的书写和盐酸浓度的标注，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） △.MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：加热；浓度；
（2）浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气，所以氯气中混有水蒸气；氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，广口瓶Ⅱ中Cl2+2KI=2KCl+I2，从氯化钾溶液中获取碘需用萃取的方法，
故答案为：产生的氯气中混有水蒸气；萃取；
（3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：尾气处理，防止环境污染；
（4）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验，
故答案为：盐酸；

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是______（填序号）
（2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤．某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是______（填化学式）
②C装置中发生的化学反应方程式为______．③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是______，试设计实验证明这种离子的存在______．
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用______（填代号）
（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式______（不必配平），该反应生成的还原产物中化学键类型是______．

参考答案：（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2△.2NH3↑+2H2O+CaCl2，
a、固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故a错误；
b、向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故b正确；
c、NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故c错误；
d、浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，故d正确；
故答案为：bd；
（2）①过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，
故答案为：Na2O2；
②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O；
③铵根离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，
故答案为：取E中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+；
④装置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
a的吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，二氧化氮不能被充分吸收；
b的装置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反应，也不溶解二氧化氮，该装置既能够吸收易溶性气体二氧化氮，又能够防止倒吸；
c的装置中：气体能充分被吸收，但能产生倒吸；
d的装置中：无法排出尾气；
故选b；
（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，化学方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；氯元素从氯气中的0价，变为NH4Cl中的-1价，所以NH4Cl为还原产物，氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的盐，含有离子键，铵根离子中氮与氢元素间含有共价键，
故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；离子键、共价键．

本题解析：

本题难度：一般