1、选择题  某学生配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到了如图所示的位置，这时该同学应采取的正确措施是

[? ]
A．倾出标线以上的液体
B．吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不再处理
D．重新配制

2、填空题  用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒?F．50mL烧杯?G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是______．
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为______mL，量取时应选择的仪器是（填上述序号）______．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
②．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
③．定容时俯视溶液的液凹面______．

3、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

[? ]

4、简答题  配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液．
（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）______g．
（2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有______．
（3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：______
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后没经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．加水时，水的量超过了刻度线
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线．

5、简答题  在实验室中配制500ml?0.2mol/L的碳酸钠溶液．
（1）用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克．
（2）配制过程有以下5步操作：
①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解；
②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm；
③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．
正确的操作顺序为______．
（3）上述操作中，③中使用了玻璃棒，它的作用为______．
（4）以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥______．
②定容时俯视刻度线______．