1、填空题  实验室用固体烧碱配制500mL?1mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器________________________
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
①定容时俯视刻度线______?②容量瓶未干燥______③转移过程中有少量液体溅出______④未洗涤烧杯和玻璃棒______
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．

参考答案：（1）实验室配制500mL?1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，固体应放在小烧杯 中称量，故答案为：20.0；小烧杯；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②容量瓶未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故答案为：无影响；
③转移过程中有少量液体溅出，溅出的液体中含有溶质溶质的质量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
④未洗涤烧杯和玻璃棒，涤烧杯和玻璃棒沾有溶质，，溶质的质量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）[胆矾（CuSO4?5H2O）]．
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

参考答案：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，
A、称取硫酸铜的质量为：0.05mol×160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；
B、胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，若称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；
C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D、称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，满足题意，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1?mol/L的稀H2SO4 100mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒?②10mL量筒?③50mL烧杯?④托盘天平?⑤100mL容量瓶?⑥胶头滴管?⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是?
[? ]
A、④③⑦⑤⑥?
B、②⑤⑦④⑥
C、④③⑤⑥⑦?
D、②⑥③⑦⑤⑥

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验室需要480mL?0.4mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1?000mL，本实验选用______（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：______．
（4）需要使用玻璃棒的操作有______（填序号），其作用为______．
（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：______．
②某同学观察液面的情况如图所示：______．
③没有进行操作步骤①：______．
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：______．
⑤容量瓶原来有少量水：______．

参考答案：（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为②④①⑤③，故答案为：②④①⑤③；
（2）实验室没有480mL的容量瓶，要选取500mL容量瓶，故选③；
（3）需要用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用胶头滴管定容，故答案为：天平、烧杯、胶头滴管；
（4）溶解固体、转移溶液时用玻璃棒，玻璃棒有搅拌和引流的作用，故答案为：①②④；搅拌、引流；
（5）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
?②定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
③没有洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
④用胶头滴管吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；?
⑤容量瓶原来有少量水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液的浓度无影响，故答案为：无影响．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要称取__________g的烧碱固体，固体应放在__________中称量。
（2）配制的过程中不需要使用的仪器是__________（填标号字母）
A．?托盘天平?B．烧杯?C．玻璃棒? D．1000ml的容量瓶?E．碱式滴定管?F．胶头滴管
（3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是______________。
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水（即定容）的操作方式是___________________。
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是__________。（填选项字母） ?
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
F．称取氢氧化钠固体时所用的砝码生锈
（6）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是?_________

参考答案：（1）2.0g；烧杯（或玻璃器皿中）
（2）D、E
（3）500ml的容量瓶
（4）往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切
（5）C
（6）BF

本题解析：

本题难度：一般