1、填空题  若配制500mL?0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g?mL-1）______mL．
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①______；②______；③______；④______；⑤______．
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有______．
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是______．

参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4．
故答案为：5.4．
（2）a、因配制后要摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，故a正确；
b、所需浓硫酸的体积为5.4ml，所以应选择10ml量筒，故B错误；
c、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释，应在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，故c错误；
d、冷却后的稀硫酸需用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶，故d正确；
e、轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm，操作正确；
f、用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀，操作正确．
g、容量瓶不能长时间盛放溶液，应转移至细口瓶贴标签保存，故g错误．
整个操作中还缺失洗涤．
故答案为：①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作．
②量筒的规格错，应该用10?mL的量筒量取浓H2SO4．
③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯．
④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶．
（3）还有可能产生误差的原因有很多，如：量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．
故答案为：量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．
（4）简便易行的加快稀硫酸冷却的方法有充分搅拌、给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等．
故答案为：充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  常温下，将2.4g?CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）．
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

参考答案：（1）该溶液中CuSO4的物质的量n=2.4g160g/mol=0.015mol，所以c=nV=0.015mol0.5L0.03?mol/L，
答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.03mol/L；
（2）取出20.0ml该溶液，其物质的量是0.02L×0.03mol/L=0.0006mol，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，稀释后溶液的体积V=0.0006mol0.01mol/L=0.06L=60mL．
答：稀释后溶液的体积是60毫升．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （6分）在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4+、0.64mol Cl-、0.56 mol K+、     mol SO42-的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、        配制，则需这三种固体的物质的量分别为 0.56 mol、0.08 mol、      mol。

参考答案：（共6分）0.21 ；（NH4）2SO4；0.21

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA
B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子
D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA