1、选择题  为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NaOH
B．NH3·H2O
C．MgCl2
D．MgCO3

参考答案：D

本题解析：增大pH，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，过滤即除去Fe3+。为了不引进新杂质，故选用MgCO3。3+的除去方法。

本题难度：一般

2、选择题  H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHA溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)? B．c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C．c(A2-)>c(H2A)? D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

参考答案：CD

本题解析：在0.1mol·L-1 KHA溶液中，根据电荷守恒可以得到，c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故A错误，根据物料守恒，可以得到c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1，故B错误，因为KHA溶液呈酸性，所以HA-的电离大于水解，故c(A2-)>c(H2A) ，所以C正确，根据物料守恒可以得到c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) ，故D正确，所以本题的正确答案选择CD。
点评：本题考查水溶液中的电荷守恒、物料守恒，该知识点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

本题难度：一般

3、填空题  某盐的化学式XmYn为最简结构（m≠n），将一定量的盐溶于足量水时：
（1）若测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为：__________________。
（2）若测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_______________。
（3）若X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则XmYn溶于水的化学方程式为：______________________________。

参考答案：（1）Xn++nH2OX（OH）n+nH+
（2）Ym-+H2OHY（m-1）-+OH-
（3）Al2S3+6H2O====2Al（OH）3↓+3H2S↑

本题解析：盐在水中能完全电离：XmYn====Xn++Ym-
（1）溶液的pH=5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此Xn+发生水解，Xn++nH2OX（OH）n+nH+。
（2）溶液的pH=9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此Ym-发生水解，Ym-+H2OHY（m-1）-+OH-
（3）据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。X、Y为同周期的短周期元素，故反应为：Al2S3+6H2O====2Al（OH）3↓+6H2S↑。

本题难度：简单

4、选择题  关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3—H++CO32—

参考答案：B

本题解析：A、不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ 2c(CO32—)+ c(OH—)，A不正确；B、符合物料守恒，正确；C、碳酸氢钠溶液中HCO3—的电离程度小于HCO3—的水解程度，溶液显碱性，C不正确；D、溶液中还存在水的电离平衡，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是?（?）

参考答案：C

本题解析：A、电荷守恒来看，RO32-要乘以2；
B、碳酸铵水解相互促进，硫酸铵正常水解，硫酸铁铵相互抑制，故铵根浓度③>②>①；
C、电荷守恒；
D、根据质子守恒列式，错误。HS-，本身就有。

本题难度：一般