1、选择题  下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Na2CO3和H2SO4；K2CO3和NaHSO4
B．Ba（OH）2和Mg 91eXAm.orgSO4；BaCl2和（NH4）2SO4
C．Cu（OH）2和HCl；Cu（OH）2和CH3COOH
D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）2和Ca（OH）2

参考答案：A．二者反应实质均为碳酸根离子与氢离子反应，则可用同一离子方程式表示，故A正确；
B．Ba（OH）2和MgSO4反应生成两种沉淀，而BaCl2和（NH4）2SO4反应生成一种沉淀，沉淀在离子反应中应保留化学式，则不可用同一离子方程式表示，故B错误；
C．HCl为强酸，而CH3COOH为弱酸，弱酸在离子反应中应保留化学式，则不可用同一离子方程式表示，故C错误；
D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，而Ca（HCO3）2和Ca（OH）2反应生成碳酸钙和水，碳酸氢根离子在反应中不可拆分，则不可用同一离子方程式表示，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3?kJ?mol-1，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1?mol水，放出的热量少于57.3?kJ
B．500℃、30?MPa下，将0.5?mol?N2和1.5?mol?H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3?kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）?

参考答案：A、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反放出的热量少于57.3?kJ，故A正确；
B、0.5mol?N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误；
C、一水合氨是弱电解质，氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故C错误；
D、氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  向含有1mol?KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（　　）
A．1mol
B．1.33mol
C．0.67mol
D．0

参考答案：溶液含有1mol?KAl（SO4）2，所以含有SO42-2mol．加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，
由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，加入的氢氧化钡含有2molBa2+，即需加入2molBa（OH）2．
由于溶液含有1mol?KAl（SO4）2，则含有1molAl3+，加入2molBa（OH）2，提供4molOH-，恰好反应Al3++4OH-=A1O2-+2H2O，没有沉淀生成．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（?）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液
C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

参考答案：B

本题解析：A盐酸是强酸，碳酸是弱酸，书写离子方程式时前者需拆开，后者不能拆，不可以相同，错误。B? KHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生K+、H+、SO42-。起强酸一样的作用。正确。C他们的离子方程式分别是：．Mg2+2OH-=Mg(OH)2↓, Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=Mg(OH)2↓+Ba SO4↓,错误。D
氧化钠、氧化铜属于氧化物，不能拆，而它们的的化学式不同，故离子方程式不同。错误。

本题难度：一般

5、选择题  用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++S

参考答案：亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；
四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32-反应时生成SO42-，离子方程式也不符合，
则符合2H++SO32-═SO2↑+H2O，所以钾盐、钠盐与硫酸、盐酸可组合出4个反应，且离子方程式相同，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单